【題目】孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2設(shè)計(jì)從孔雀石中冶煉銅的方案如下：

（1）將孔雀石粉碎的目的是_______，加入過(guò)量稀硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______

（2）操作a的名稱(chēng)是_______，在濾液中加入過(guò)量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有___________（用離子方程式表示）

（3）在懸濁液中加入A的目的是______________

【答案】增大接觸面積，加快反應(yīng)速率(或提高原料的浸出率) 固體溶解，生成藍(lán)色溶液和無(wú)色氣體 過(guò)濾 Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2H+=Fe2++H2↑ 除去未反應(yīng)的鐵

【解析】

(1)將孔雀石粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率(或提高原料的浸出率)，加入過(guò)量稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)為：CuCO3·Cu(OH)2+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，可觀察到的現(xiàn)象是固體溶解，生成藍(lán)色溶液和無(wú)色氣體，答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率(或提高原料的浸出率)；固體溶解，生成藍(lán)色溶液和無(wú)色氣體；

(2)操作a用于分離固液混合物，所以應(yīng)為過(guò)濾；在濾液中加入過(guò)量鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2H+=Fe2++H2↑；答案為過(guò)濾；Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(3)懸濁液為鐵粉、銅粉和硫酸亞鐵的混合液，過(guò)濾出的固體銅中會(huì)混有鐵，所以應(yīng)加入硫酸溶解，從而得出加入A的目的是除去未反應(yīng)的鐵，答案為：除去未反應(yīng)的鐵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物對(duì)苯二甲酸，與乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。下列說(shuō)法正確的是

A. 合成PEF的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

B. PEF不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C. 通過(guò)紅外光譜法測(cè)定PEF的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度

D. 聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) △H=—24.8kJ·mol-1

②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g) △H=—15.73kJ·mol-1

③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) △H=+640.4kJ·mol-1

則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為（ ）

A.-218kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.+218kJ·mol-1D.+109kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A. 用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2+ + S2 = HgS↓

B. 燃煤中添加生石灰減少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4

C. 工業(yè)上將Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ = Cl－+ ClO－ + H2O

D. 向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），產(chǎn)生氯氣：ClO－+ Cl－+2H＋ = Cl2↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H=﹣285.8kJmol﹣1

②H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H=﹣241.8kJmol﹣1

③C(s)+O2(g)═CO(g) △H=﹣110.5kJmol﹣1

④CO2(g)═C(s)+O2(g) △H=+393.5kJmol﹣1

回答下列各問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是___。

（2）H2的燃燒熱為___；C的燃燒熱為___。

（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為___。

（4）CO燃燒的熱化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按照如圖所示的操作步驟，完成鋁與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

（2）寫(xiě)出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式__。

（3）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過(guò)一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。

a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b．三氧化硫百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質(zhì)量是多少？______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為驗(yàn)證SO2的性質(zhì)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.一段時(shí)間后石蕊溶液和品紅溶液均褪色，說(shuō)明SO2有漂白性

B.一段時(shí)間后酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，說(shuō)明SO2有還原性

C.一段時(shí)間后氫硫酸溶液中有淡黃色沉淀生成，說(shuō)明SO2有氧化性

D.該裝置能體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的微型化和綠色化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．圖一所示當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成

C．圖二裝置中發(fā)生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+ ＋2Fe2+ ，X極是負(fù)極，Y極材料可以是銅

D．如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，Fe3+ 經(jīng)過(guò)鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中

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