【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2+ + S2 = HgS↓

B. 燃煤中添加生石灰減少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4

C. 工業(yè)上將Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ = Cl－+ ClO－ + H2O

D. 向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），產(chǎn)生氯氣：ClO－+ Cl－+2H＋ = Cl2↑+ H2O

【答案】C

【解析】A、用Na2S處理含Hg2+廢水，為沉淀法，離子方程式為：Hg2+ + S2 = HgS↓，故A正確；B、燃煤中添加生石灰減少SO2的排放，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4，故B正確；C. 工業(yè)上將Cl2 通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳沒有全部電離，離子方程式為：Cl2 +Ca(OH)2 = Cl－+ ClO－ + H2O，故C錯誤；D、向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），在酸性條件下，次氯酸根將氯離子氧化，產(chǎn)生氯氣：ClO－+ Cl－+2H＋ = Cl2↑+ H2O，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制取Cl2的反應(yīng)：

4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列說法不正確的是(　)

A.氧化劑是MnO2，還原劑是HCl

B.每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2 mol

C.每消耗1 mol MnO2，表現(xiàn)還原作用的HCl為4 mol

D.Cl2是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】處理超標(biāo)電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可達到排放標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是

A. 處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變

B. 第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質(zhì)HCN

C. 第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列敘述中正確的是（ ）

A.化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2υ逆（NH3）=3υ正（H2O）

B.恒容時，混合氣體的平均密度保持不變的時候，可以證明達到平衡

C.達到化學(xué)平衡時，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.達到化學(xué)平衡時4υ正（O2）=5υ逆（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若溫度從300℃升至400℃，反應(yīng)重新達到平衡時，H2的體積分數(shù)增加。下列關(guān)于該過程的判斷正確的是

A. 該反應(yīng)的ΔH < 0 B. 化學(xué)平衡常數(shù)K增大

C. CO2的轉(zhuǎn)化率增加 D. 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右，下列說法不正確的是

A. 缺氧區(qū)：Fe－2e－=== Fe2+

B. 富氧區(qū)：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－

C. Fe失去的電子通過電解質(zhì)溶液傳遞給O2

D. 隔絕氧氣或電解質(zhì)溶液均可有效防止鐵生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2設(shè)計從孔雀石中冶煉銅的方案如下：

（1）將孔雀石粉碎的目的是_______，加入過量稀硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______

（2）操作a的名稱是_______，在濾液中加入過量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有___________（用離子方程式表示）

（3）在懸濁液中加入A的目的是______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置，

其實驗操作步驟如下：

①按圖所示將實驗裝置連接好；

②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開T形管活塞,使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面,再關(guān)閉T形管活塞；

③在盛有1.0g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象。

試回答:

（1）實驗前必須進行的一步實驗操作是_______________。

（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________。

（3）實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________。

（4）說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系:_______________________________________。

（5）若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象?____(填“能”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

B.向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低

C.向水中加入金屬鈉，平衡正向移動，c（H+）增大

D.將水加熱，KW增大，pH不變

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