【題目】已知25℃時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5，該溫度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b點(diǎn)：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d點(diǎn)：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)電離常數(shù)計(jì)算可得a點(diǎn)溶液的c(H＋)＝＝4×10-4mol·L－1，A正確；B．d點(diǎn)恰好反應(yīng)生成的鹽水解，水電離程度最大，B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)根據(jù)物料守恒可得2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C正確；D．d點(diǎn)溶液中只有醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________，已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是___，用O2的濃度變化表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（____）

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（____）

a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物X( )是重要的化工試劑，一種合成路線如下：

已知：①RNH2+ +H2O

② +H2O

(1)D→E的反應(yīng)試劑及條件是_____。

(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

(3)一定條件下，HCHO與以等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)。可能生成的所有有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有___。

(4)有機(jī)物X的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__。

①除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與酸反應(yīng)生成鹽；

③核磁共振氫譜圖中有4個(gè)峰。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅酸鈉被列為“我國(guó)優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品”和“今后我國(guó)無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品發(fā)展重點(diǎn)”之一。如圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）制備硅酸鈉的工藝流程簡(jiǎn)圖：

（1）要將洗出液中的溶質(zhì)析出，采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，則蒸發(fā)時(shí)用到的主要儀器有______。

（2）圖中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）洗滌石英砂的目的是______，過(guò)濾Ⅰ所得殘?jiān)鼮?/span>______（寫(xiě)化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>不相符的是

A. 證明銅與硝酸的反應(yīng)

B. 分離乙醇和乙酸的混合液

C. 證明氨氣易溶于水且水溶液呈堿性

D. 配制100 mL0.100 mol/LNaCl溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅酸及其鹽的敘述不正確的是（ ）

A.硅酸是一種弱酸，可由其酸性氧化物與水化合而制得

B.硅酸鹽是構(gòu)成地殼中巖石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸鹽

C.陶瓷材料是人類應(yīng)用最早的硅酸鹽材料

D.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】安徽省從2013年12月1日零時(shí)起，車用汽油升級(jí)為“國(guó)Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn)，汽油中的硫含量下降三分之二，對(duì)二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化學(xué)興趣小組對(duì)SO2和 Fe( NO3)3溶液的反應(yīng)[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的 pH＝2]做了相應(yīng)探究。

探究I

（1）某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取12.8g銅片和20 mL 18 molL-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。

①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Fe(NO3)3固體，在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再經(jīng)過(guò)洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請(qǐng)回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法________________________________。

②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

③該同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸的物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請(qǐng)問(wèn)下列方案中不可行的是______ (填字母）。

A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱重

B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔?/span>Na2S溶液后，測(cè)量所得沉淀的質(zhì)量

C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

探究II

（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________。

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：

猜想1: SO2與Fe3+反應(yīng)；

猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；

猜想3：____________________________________；

①按猜想1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________，證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請(qǐng)分析該同學(xué)做法是否正確_________（填“正確”或“不正確”），理由是__________________________________。

②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的替換溶液是______ (填序號(hào)）。

A．1 mol/L 稀硝酸

B．pH＝1的FeCl3溶液

C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. 電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極

B. 反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0

C. CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)用下圖所示裝置制取氨氣 ，并探究其性質(zhì)。

(1)上圖試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________ 。

(2)請(qǐng)將上圖方框中的收集裝置補(bǔ)充完整__________________。

(3)下圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)的尾氣處理裝置，乙同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不合理，其理由是_______。

(4)下圖所示，將蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球分別塞到玻璃管兩端的A、B 處，可觀察到的現(xiàn)象是___________________。

(5)將上圖反應(yīng)后試管中固體溶于水得到溶液a , 取溶液 a 少許于試管中，_____(填操作和現(xiàn)象)，則證明溶液 a 含有。

(6)工業(yè)合成氨為人類社會(huì)發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)。N2 和 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能最變化的示意圖如下 ，用 )分別表示 N2 、H2 、NH3已知工業(yè)合成氨：N2(氣)+ 3 H2(氣)2NH3 ( 氣)是一個(gè)放熱反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是 _________________。

a.使用催化劑，可以加快合成氨的反應(yīng)速率

b.②→③過(guò)程，是吸熱過(guò)程且只有H - H 鍵的斷裂

c.③→④過(guò)程，N 原 子和 H 原子形成了含有極性鍵的NH3

d.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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同步練習(xí)冊(cè)答案