【題目】有機物X( )是重要的化工試劑，一種合成路線如下：

已知：①RNH2+ +H2O

② +H2O

(1)D→E的反應試劑及條件是_____。

(2)F的結構簡式為_____。

(3)一定條件下，HCHO與以等物質的量發(fā)生反應。可能生成的所有有機產(chǎn)物的結構簡式有___。

(4)有機物X的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：__。

①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構；

②能發(fā)生銀鏡反應，能與酸反應生成鹽；

③核磁共振氫譜圖中有4個峰。

【答案】濃HNO3、濃H2SO4、加熱 、 或

【解析】

有機物A發(fā)生溴原子的取代反應生成B，B發(fā)生氧化反應生成C，根據(jù)X的結構簡式和G的結構簡式可知，C與G反應機理與已知①②相同，進而推斷C的結構簡式為；根據(jù)D的分子式以及E的結構簡式可知，D為甲苯，E發(fā)生氧化反應生成F，根據(jù)F的分子式以及G的結構簡式可知，F的結構簡式為。

(1)綜上分析，D為甲苯，D→E為苯環(huán)的硝化反應，反應試劑及條件是濃HNO3、濃H2SO4、加熱。

(2)E發(fā)生氧化反應生成F，根據(jù)流程圖可知，E的甲基被氧化為醛基，故F的結構簡式為。

(3)一定條件下，HCHO與以等物質的量發(fā)生反應，反應機理與已知②相同，故可能生成的所有有機產(chǎn)物的結構簡式有、。

(4)有機物X的一種同分異構體①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構；②能發(fā)生銀鏡反應，能與酸反應生成鹽，說明分子含有醛基和氨基；③核磁共振氫譜圖中有4個峰，則含有4中氫原子，滿足條件的結構簡式為或。

練習冊系列答案
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【題目】下列離子方程式表達正確的是

A.鈉與水反應：2Na+H2O＝2Na++OH-+H2↑

B.NO2溶于水：3NO2+H2O＝2H++2+NO

C.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2+++OH-+H+＝BaSO4↓+H2O

D.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O＝+4+2H2O

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【題目】對于可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=？，反應物A的轉化率隨時間和溫度的變化如下圖所示，下列判斷正確的是

A. 由圖b可知，ΔH<0

B. 圖a中要使平衡狀態(tài)Ⅱ到平衡狀態(tài)Ⅰ，可以加入催化劑

C. 若m+n>p+q，則由狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅰ可以壓縮容器體積

D. 在不同的平衡狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時，化學平衡常數(shù)一定相同

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【題目】乙烯是重要的基本化工原料，可用于生產(chǎn)聚乙烯、乙醇等。

(1)工業(yè)上乙烯主要是由石油加工得到，由石油制得乙烯的方法是 __________（填序號）。

a．分餾 b．裂化 c．裂解 d．干餾

(2)聚乙烯是一種用途廣泛的塑料，由乙烯制取聚乙烯的化學方程式：___________。

(3)在工業(yè)上，乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應制得，其反應的化學方程式__________。

(4)某烯烴 A 進行如下反應，A、D 所有碳原子處于同一平面，D、E 互為同分異構體。

①A 的結構簡式為___________。

②B 生成 C 的化學方程式為__________， 反應類型為___________。

③C 生成 D 的化學方程式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫熱化學方程式：

（1）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的C2H2氣體放出熱量為1300kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生100g白色沉淀，寫出表示C2H2氣體充分燃燒的熱化學方程式：___；

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氯化鋁的熔點為190℃(2.202×l05Pa)，但它在180℃即開始升華。

（1）氯化鋁是____________。(填“離子化合物”或“共價化合物”)

（2）在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度(換算為標準狀況時)為11.92g·L－1，試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時的化學式為____________。

（3）無水氯化鋁在空氣中強烈的“發(fā)煙”，其原因是__________。

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【題目】酯類化合物與格氏試劑(RMgX，X=Cl、Br、I)的反應是合成叔醇類化合物的重要方法�；衔�F合成路線如下：

(1)B→C的反應類型為 _______。

(2)C→D反應的化學方程式為________。

(3)從整個流程看，D→E的作用是_______

(4)F的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______。

①能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2；

②存在順反異構體，且至少有6個碳原子共平面；

③核磁共振氫譜圖中有5個峰。

(5)寫出以CH2＝CHCOOH、CH3OH和CH3CH2MgI為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)________________。

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【題目】已知25℃時醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5，該溫度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關系錯誤的是

A. a點溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b點：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d點：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化：造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料－鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：

回答下列問題：

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(2)操作I是__________，操作II是蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。

(3)將鋁灰投入NaOH溶液中生成氣體的化學方程式是_____________。在濾液A中加入KMnO4發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

(4)已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4－可與Mn2＋反應生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為___________________，濾渣2含有的物質是__________。

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