8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+
B．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
D．將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-

分析 A．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液，反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸鈉、硫酸；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成亞硝酸根離子；
D．二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸氨．

解答 解：A．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液，離子方程式：Cu2++HS-=CuS↓+H+，故A正確；
B．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣的離子反應(yīng)為NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．將少量SO2氣體通入氨水中的離子反應(yīng)為SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，選項(xiàng)D為易錯(cuò)選項(xiàng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（　　）
A．晶體硅常用作半導(dǎo)體材料B．二氧化硅不能與任何酸反應(yīng)
C．硅在地殼中主要以化合態(tài)形式存在D．硅酸可通過硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細(xì)銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應(yīng)速率快慢時(shí)，可以加K3[Fe（CN）6]溶液，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的快慢
B．將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲變紅色；反復(fù)數(shù)次，試管中的液體出現(xiàn)刺激性氣味，表明乙醇已被銅氧化為乙醛
C．欲粗略測(cè)定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（或試紙）為：中和滴定實(shí)驗(yàn)、pH試紙
D．從海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加入水中煮沸一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V液中滴入幾滴硫酸，再加入適量H2O2溶液氧化，最后加入CCl4萃取分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氨氣是共價(jià)型氫化物．工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來(lái)吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡(jiǎn)寫為Ac-）．反應(yīng)方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
①請(qǐng)寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式[Ar]3d104s1．
②氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序?yàn)镺＞N＞H．
③醋酸分子中的兩個(gè)碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是sp3、sp2．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有abcd．
a．離子鍵        b．配位鍵          c．σ鍵          d．π

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在催化劑表面NH3脫硫的原理為：8NH3（g）+6SO2（g）=3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，實(shí)驗(yàn)測(cè)定在不同$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（S{O}_{2}）}$下，溫度與SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．脫硫反應(yīng)△H＜0
B．及時(shí)從體系中除去水，平衡常熟增大
C．相同條件下，催化劑活性越大，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率越高
D．$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（S{O}_{2}）}$：a＜b＜c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)
ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2═Cl-+SO42-+2H+錯(cuò)誤，堿性介質(zhì)中
不可能生成H+
B用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O正確
CNH4Al（SO4）2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O錯(cuò)誤，OH-首先和Al3+反應(yīng)
生成Al（OH）3沉淀
D用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Mg+O2↑+4H+正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列分散系中，分散質(zhì)粒子的直徑大小在1～100nm之間的是（　�。�
A．CuSO4溶液B．Fe（OH）3膠體C．稀硫酸D．渾濁的石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A．NH4ClB．Cl2C．H2O2D．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．目前工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的方法，可以將CO2變廢為寶．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=566kJ•mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=_442.8kJ•mol-1
（2）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬該過程，其原理是：通電后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把甲醇氧化成CO2而除云（Co3+的還原產(chǎn)物是Co2+）．
①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+；
②寫出除云甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
②實(shí)驗(yàn)1中，以v（H2）表示的平均反應(yīng)速率為0.16mol•（L•min）-1．
③900℃時(shí)，按CO（g）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g）的物質(zhì)的量分別是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分別加入該容器，則此時(shí)反應(yīng)的v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”之一）．
④實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)．

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