Question

13．下表中對離子方程式的評價不合理的是（　�。�

選項	化學(xué)反應(yīng)及離子方程式	評價
A	NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2═Cl-+SO42-+2H+	錯誤，堿性介質(zhì)中 不可能生成H+
B	用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O	正確
C	NH4Al（SO4）2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O	錯誤，OH-首先和Al3+反應(yīng) 生成Al（OH）3沉淀
D	用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Mg+O2↑+4H+	正確

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．堿性條件下，溶液中不能大量存在氫離子；
B．離子方程式要遵循原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒；
C．硫酸鋁銨中鋁離子先和氫氧根離子反應(yīng)，當(dāng)鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀時，銨根離子再和氫氧根離子反應(yīng)，當(dāng)銨根離子完全反應(yīng)后，氫氧化鋁再和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；
D．用惰性電極電解氯化鎂溶液時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時生成氫氧化鎂沉淀．

解答 解：A．NaClO溶液中通入少量的SO₂的離子反應(yīng)為：ClO^-+2OH^-+SO₂═Cl^-+SO₄^2-+H₂O，評價合理，故A正確；
B．離子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O中遵循原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒，且符合離子方程式書寫規(guī)則，該評價正確，故B正確；
C．硫酸鋁銨中鋁離子先和氫氧根離子反應(yīng)，當(dāng)鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀時，銨根離子再和氫氧根離子反應(yīng)，當(dāng)銨根離子完全反應(yīng)后，氫氧化鋁再和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，該評價正確，故C正確；
D．用惰性電極電解氯化鎂溶液時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，正確的離子方程式為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑，該評價錯誤，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，涉及氧化還原反應(yīng)、電解原理等知識點，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理、電解原理等知識點來分析解答，明確離子放電順序及離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，注意鋁離子和銨根離子反應(yīng)先后順序．