【題目】已知斷裂1molH-H要吸收的能量為436kJ，形成1molH-N放出391kJ的能量，氨氣的結構如圖，根據(jù)化學方程式N2＋3H2 2NH3，1molN2與3molH2反應時放熱92kJ，則斷裂1molN≡N所需要的能量為 ( ）

A. 431kJ B. 698kJ C. 946kJ D. 394kJ

【答案】C

【解析】已知：H-H鍵能為436kJ·mol－1，H-N鍵能為391kJ·mol－1，設N≡N的鍵能為x，對于反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ·mol－1，反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ·mol－1-2×3×391kJ·mol－1=-92.4kJ·mol－1，解得：x=945.6 kJ·mol－1，故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O（l），放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（ ）
A.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ?mol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ?mol﹣1
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣890 kJ?mol﹣1
D. CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H═﹣890 kJ?mol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反應類型是

A. 化合反應 B. 置換反應 C. 分解反應 D. 復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2C2O4是二元弱酸，室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的組成百分率與pH的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. pH=4.27的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)

B. 反應HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-的平衡常數(shù)為10-4.27

C. 向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調(diào)至4.27的過程中水的電離程度先增大后減小

D. pH=2.5的溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結構如下表所示：

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結構

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，常溫下單質(zhì)為氣體

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的金屬離子中半徑最小

（1）畫出元素T的原子結構示意圖：_________________。

（2）元素Y與Z相比金屬性較強的是Y，下列不能證明這一事實的是____(填字母)。

a．Y的最外層電子數(shù)比Z少

b．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)與水反應劇烈

c．Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強

（3）寫出X形成單質(zhì)的電子式_________________。（用元素符號表示）

（4）T可以形成穩(wěn)定的陰離子Tm-，Y可以形成穩(wěn)定的陽離子Yn+，其半徑關系為r(Tm-) ______ r（Yn+）（填“>”,“<”或“=”）

（5）X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物可以相互發(fā)生反應，寫出Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。

Ⅰ.（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4與HNO3發(fā)生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛氧化物，其反應的化學方程式為_____________。

Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO，其主要流程如下：

（2） “酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4生成1molPbSO4轉移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示：

②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。

結合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，___________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”)，將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

（4）將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。

①陰極的電極反應式為_______________________。

②電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大減小，為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．
A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B2﹣的結構示意圖為：
請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C三種元素的符號：A ， B ， C ．
（2）B位于周期表中第周期族．
（3）C的氫化物的電子式為；A的最高價氧化物對應水化物的化學式為 ．
（4）BC6作制冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭阎狟C6在溫度高于45度時為氣態(tài)．BC6屬于（填“離子”或“共價”）化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C均是由短周期元素組成的單質(zhì)，其余物質(zhì)均為化合物．F在常溫常壓下為液態(tài)，I為具有磁性的黑色晶體．它們有下圖所示的轉化關系：
根據(jù)以上轉換關系回答：
（1）寫出反應①的化學方程式：；
（2）寫出反應②的離子方程式：；寫出H+E反應的離子方程式：；
（3）將I溶于足量鹽酸，請分別寫出反應后混合溶液中存在的陽離子、檢驗所需試劑及相應現(xiàn)象（可不填滿）：

陽離子

檢驗試劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單質(zhì)A、B、C在一定條件下，可以按下面的流程進行反應．已知單質(zhì)A、B常溫下分別為無色氣體和黃綠色氣體，單質(zhì)C是常見的金屬，D的水溶液常溫下能與單質(zhì)C反應生成F和單質(zhì)A．
請完成下列填空：
（1）寫出單質(zhì)B的化學式 ， D物質(zhì)的電子式 ．
（2）寫出E→H的化學方程式 ．
（3）寫出D+C→F+A的離子方程式 ．

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