【題目】HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反應(yīng)類型是

A. 化合反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

【答案】D

【解析】由酸和堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知：氫氧化鈉屬于堿，鹽酸屬于酸，酸和堿的反應(yīng)是中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在霧霾天氣，空氣中有大量直徑在1～100nm的粒子，這種大氣屬于（ ）

A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，甲、乙均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 甲為陽離子交換膜，通電后中間隔室的Na+離子向正極遷移

B. 通電后，同溫同壓下得到的氣體a與氣體b的體積比約為2:1

C. 通電后，得到的產(chǎn)品c是NaOH，產(chǎn)品d是H2SO4

D. 負(fù)極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，負(fù)極區(qū)溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻、鈦及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：

（1）Cr基態(tài)原子價層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_________________________。

（2）氮化鉻（CrN）在超級電容器領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景，可由CrCl3·6H2O與尿素[(NH2)2CO]反應(yīng)先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合氣體的反應(yīng)爐內(nèi)熱分解制得。尿素構(gòu)成元素中電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________，中心碳原子的雜化類型為_________；Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化學(xué)鍵類型有__________________。

（3）氮化鉻的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，氮化鉻熔點(diǎn)（1282℃）比氯化鈉的高，主要原因是_________________________________________。

（4）鈣鈦礦（CaTiO3）型的結(jié)構(gòu)可看作氧化物超導(dǎo)相結(jié)構(gòu)的基本單元。

①圖A為立方鈣鈦礦（CaTiO3）結(jié)構(gòu)的晶胞，晶胞邊長為a nm。Ca處于晶胞的頂點(diǎn)，則Ti處于_________位置，O處于_________位置；與Ca緊鄰的O個數(shù)為_________，Ti與O間的最短距離為____________________nm 。

②在圖B中畫出立方鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示（要求：Ti處于晶胞的頂點(diǎn)；，，所代表的原子種類與圖A相同）____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素的原子最外層有2個電子，則該元素是(　　)

A.金屬元素B.稀有氣體元素

C.第ⅡA族元素D.以上敘述都可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。

已知：高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。

（1）利用如圖裝置證明Cl2氧化性強(qiáng)于I2的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末， C中裝入淀粉KI溶液，則C中現(xiàn)象是___________________________

（2）如果C中裝飽和的H2S溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明硫的非金屬性比氯的非金屬性________(填“強(qiáng)”或“弱”或“無法判斷”)。

（3）現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：非金屬性：N > C > Si。C中裝試劑________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________該裝置存在不足之處，改進(jìn)措施為：______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 6.0gSiO2中含有0.1NA個SiO2分子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1L密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中的分子數(shù)為NA

C. 過氧化鈉與水反應(yīng),每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D. 常溫常壓下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知斷裂1molH-H要吸收的能量為436kJ，形成1molH-N放出391kJ的能量，氨氣的結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H2 2NH3，1molN2與3molH2反應(yīng)時放熱92kJ，則斷裂1molN≡N所需要的能量為 ( ）

A. 431kJ B. 698kJ C. 946kJ D. 394kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體,同時得到淺綠色酸性溶液。為此，他們設(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體(夾持裝置省略)并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

(1)①若裝置A中的試管不加熱，則沒有明顯現(xiàn)象，原因是____________。

②證明有SO2 生成的現(xiàn)象是_____；為了證明氣體中含有氫氣，裝置B和C中加入的試劑分別為X、CuSO4，請寫出裝置B處反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(2)取裝置A試管中的溶液6mL，加入適量氯水恰好反應(yīng)，再加入過量的KI溶液后，分別取2mL此溶液于3支小試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①第一支試管中加入1mLCCl4，充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是________________(填離子符號)；實(shí)驗(yàn)①和③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有____(填離子符號),由此可以證明該離子與I-發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為_______。

(3)向盛有H202溶液的試管中加入幾滴裝置A試管中的溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是________________；生成沉淀的原因是_______________ (用平衡移動原理解釋)。

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