【題目】非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)以下方法合成：

（1）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（2）有機(jī)物D在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（3）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)____。合成路線流程圖示例如下：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。

【答案】 + NaOH + NaBr + H2O

【解析】

（1）A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)A（）、B（）分子式的差異并結(jié)合X的分子式知，在B的醚鍵處斷鍵，使醚基轉(zhuǎn)化為酚羥基連接在X上，所以X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）有機(jī)物D（）氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 + NaOH + NaBr + H2O；（3）與NaBH4反應(yīng)生成苯乙醇，苯乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯，苯乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，與NaCN反應(yīng)生成，酸化得到，合成路線流程圖如下：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于加熱的操作正確的是(　　)

A. 給試管中的液體加熱時(shí)，試管口不準(zhǔn)對(duì)著別人，但可以對(duì)著自己

B. 玻璃儀器都可以用于加熱

C. 用H2還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)把H2通過(guò)預(yù)先加熱的氧化銅

D. 無(wú)論給試管中的液體還是固體加熱，都必須先預(yù)熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，則CO2和H2反應(yīng)生成CH4的熱化學(xué)方程式是__________________________。

②有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是________，A是____。

（2）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），某溫度下在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)圖：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為________，該溫度下的平衡常數(shù)為__；

②5min至10min時(shí)速率變化的原因可能是__________________；

（3）①常溫下，將V mL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應(yīng)（忽略溶液體積的變化）；如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值___20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（OH﹣）的大小關(guān)系是_____________________；

②常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為_______（用含有a、b字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是

A. CO＋H2OCO2＋H2 B. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

C. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。

（2）B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B_________、C_________、D_________、E_________。

（3）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于放熱反應(yīng)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確的是(　　)

A. 反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用上圖表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若將其設(shè)計(jì)為原電池，則鋅作正極

D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32．5 g Zn溶解時(shí)，正極放出的氣體一定為11．2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方法適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是

A.N2和H2催化加熱制取氨氣

B.加熱NH4HCO3制取氨氣

C.將濃氨水向生石灰固體上滴加

D.將NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】300 ℃時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q，2min末達(dá)到平衡，生成0.8 molD。

(1)300 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH ______0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為________。

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“變”)。

(4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)加入C、D各mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為TS（中文名，tián），TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號(hào)是

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