Question

如圖是某學(xué)校實驗室買回的硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容．判斷下列說法正確的是（　�。�

• A、該硫酸的濃度為9.2 mol?L^-1
• B、配制200 mL 4.6 mol?L^-1的稀H₂SO₄需該H₂SO₄  50 mL
• C、該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?9%
• D、取該硫酸100 mL，則濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="nxymvwk" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

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Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：A．根據(jù)c=

1000ρω

M

計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
B．根據(jù)稀釋定律計算需要濃硫酸的體積；
C．硫酸的密度大于水，等體積硫酸、水混合后溶液的質(zhì)量小于原硫酸的質(zhì)量2倍；
D．溶液是均勻的，取出溶液的濃度與原溶液濃度相等．

解答： 解：A．根據(jù)c=

1000ρω

M

可知，該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；
B．根據(jù)稀釋定律，需要濃硫酸的體積為

200mL×4.6mol/L

18.4mol/L

=50mL，故B正確；
C．硫酸的密度大于水，等體積硫酸、水混合后溶液的質(zhì)量小于原硫酸的質(zhì)量2倍，故混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故C錯誤；
D．溶液是均勻的，取出溶液的濃度與原溶液濃度相等為18.4mol/L，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量變?yōu)樵�溶液中�?span id="ipfr8jc" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

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，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查溶液濃度計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系．