Question

在120℃時分別進行如下四個反應：
A.2H₂S（氣體）+O₂=2H₂O+2S↓
B． 2H₂S（氣體）+3O₂=2H₂O+2SO₂
C．C₂H₄（氣體）+3O₂=2H₂O+2CO₂
D．C₄H₈（氣體）+6O₂=4H₂O+4CO₂
（1）若反應在容積固定的容器內進行，反應前后氣體密度（d）和氣體總壓強（p）分別符合關系式d_前=d_后和p_前＞p_后的是

 

；符合關系式d_前=d_后和p_前=p_后的是

 

（填寫反應的序號）．
（2）若反應在壓強恒定、容積可變的容器內進行，反應前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關系式d_前＞d_后和V_前＜V_后的是

 

；符合d_前＞d_后和V_前＞V_后的是

 

（填寫反應的序號）．
（3）一定溫度和壓強下，混合氣體對氫氣的相對密度為21，則C₂H₄和C₄H₈的體積比為

 

，混合氣體中C₂H₄的質量分數為

 

．

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：（1）反應前后氣體密度不變，說明反應氣體物質都是氣體，p_前＞p_后說明反應前后氣體的物質的量減��；符合關系式d_前=d_后和p_前=p_后，說明反應前后的物質都是氣體且反應前后氣體的計量數之和不變；
（2）若反應在壓強恒定、容積可變的容器內進行，反應前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關系式d_前＞d_后和V_前＜V_后，說明反應前后氣體的計量數之和增大；
符合d_前＞d_后和V_前＞V_后說明反應前后氣體的計量數之和減小，且氣體質量減少；
（3）一定溫度和壓強下，混合氣體對氫氣的相對密度為21，混合氣體的平均摩爾質量是42g/mol，利用平均摩爾質量計算氣體體積之比，其質量分數之比．

解答： 解：（1）反應前后氣體密度不變，說明反應氣體物質都是氣體，p_前＞p_后說明反應前后氣體的物質的量減小，故選B；符合關系式d_前=d_后和p_前=p_后，說明反應前后的物質都是氣體且反應前后氣體的計量數之和不變，故選C；
故答案為：B；C；
（2）若反應在壓強恒定、容積可變的容器內進行，反應前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關系式d_前＞d_后和V_前＜V_后，說明反應前后氣體的計量數之和增大，故選D；
符合d_前＞d_后和V_前＞V_后說明反應前后氣體的計量數之和減小，且氣體質量減少，故選A；
故答案為：D；A；
（3）一定溫度和壓強下，混合氣體對氫氣的相對密度為21，混合氣體的平均摩爾質量是42g/mol，
設C₂H₄和C₄H₈的物質的量分別為xmol、ymol，

28g/mol×xmol+56g/mol×ymol

(x+y)mol

=42g/mol
x：y=1：1，
根據V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比=1：1，
設兩種氣體都是1mol，乙烯是質量分數=

28g/mol×1mol

(28g/mol+56g/mol)×1mol

×100%=33.3%，
故答案為：1：1；33.3%．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確壓強、體積與物質的量的關系是解本題關鍵，注意（1）、（2）題的區(qū)別，難度中等．