Question

【題目】有A,B,C,D,E五種原子序數(shù)小于18的元素，其特征信息如下表：

元素編號(hào)	特征信息
A	有一種原子內(nèi)只有質(zhì)子，沒(méi)有中子
B	L層電子數(shù)是K層的3倍
C	其陽(yáng)離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且核電荷數(shù)與B相差3
D	最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且是地殼中含量較多的元素之一
E	單質(zhì)為黃綠色，可用于制造漂白粉

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A，B，C三種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是 ．
（2）由A，B，C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ．
（3）D單質(zhì)與A，E形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式： ．
（5）C和D兩元素形成的單質(zhì)活潑性較強(qiáng)的是（寫(xiě)元素符號(hào)） ， 你的判斷依據(jù)是 ．

Answer 1

【答案】
（1）離子鍵、（極性）共價(jià)鍵
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（4）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（5）Na；Na可與冷水劇烈反應(yīng)，Al不與水反應(yīng)
【解析】解：A，B，C，D，E五種原子序數(shù)小于18的元素，A其中一種原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒(méi)有中子，則A為H元素；B原子的L層電子數(shù)是K層的3倍，其L層含有6個(gè)電子，為O元素；C陽(yáng)離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且核電荷數(shù)與B相差3，則C為Na元素；D原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且是地殼中含量較多的元素之一，則為Al元素；E單質(zhì)為黃綠色氣體，可用于制造漂白粉，則E為Cl元素，（1）由H、O、Na三種元素形成的化合物是氫氧化鈉，氫氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，所以答案是：離子鍵、（極性）共價(jià)鍵；（2）由H、O、Na元素中兩兩組合形成的化合物為過(guò)氧化鈉和水，因?yàn)檫^(guò)氧化鈉和水能反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）D的單質(zhì)為Al，A，E形成的化合物為HCl，鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，所以答案是：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；（4）E的單質(zhì)為氯氣，實(shí)驗(yàn)室中常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O， 所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（5）C的單質(zhì)為Na，D的單質(zhì)為金屬鋁，Na可與冷水劇烈反應(yīng)，Al不與水反應(yīng)，則金屬鈉的活潑性較強(qiáng)，
所以答案是：Na；Na可與冷水劇烈反應(yīng)，Al不與水反應(yīng)．