Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）反應的化學方程式為 ．
（2）反應010s的化學反應速率v（Z）= ．
（3）反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了 ．

Answer 1

【答案】
（1）X+Y?2Z
（2）0.079mol/（L?s）
（3）0.395mol/L
【解析】解：（1）由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物， 化學反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學計量數(shù)之比呈正比，
則有Y：X：Z=（1.20mol﹣0.41mol）：（1.0mol﹣0.21mol）：（1.58﹣0）mol=1：1：2，則反應的化學方程式為X+Y2Z，
所以答案是：X+Y2Z；（2）反應開始到10s，用Z表示的反應速率為：v= = = =0.079mol/（Ls），
所以答案是：0.079mol/（Ls）；（3）圖象分析計算減少的物質(zhì)的量，反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了c= = =0.395mol/L；
所以答案是：0.395mol/L．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關(guān)知識點，需要掌握反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．