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【題目】下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是（ ）

A.合成氨生產中將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉化率，增大了反應速率

B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量

C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的C12進入陽極室

D.侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳先后通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉固體，再在高溫下灼燒，轉化為碳酸鈉固體

【答案】D

【解析】

合成氨生產中將NH3液化分離，能使反應體系中NH3的濃度降低，雖然提高了反應物的轉化率，但降低了反應速率，故A錯誤；

B.硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用二氧化硫生成三氧化硫反應放出的熱量，而不是利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量，故B錯誤；

C.電解飽和食鹽水時，陰極室產生的是氫氣和氫氧化鈉，陽極上產生的是氯氣，采用離子交換膜法，可防止陽極室產生的Cl2進入陰極室，故C錯誤；

D.向飽和食鹽水中通入氨氣再通入二氧化碳即可生成碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解即可得到碳酸鈉，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.005molL﹣1Ba(
OH)
2溶液的pH值為（　�。�

A.10B.11C.12D.13

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為CH3COOH (aq) + NaOH (aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH=57.3kJ/mol

B. 在101kPa時1mol物質燃燒時的反應熱叫做該物質的燃燒熱

C. 未來氫氣作為新能源的其中一個優(yōu)點是充分燃燒的產物不污染環(huán)境

D. 升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，二元酸H3PO3的pKa1、pKa2(pK＝－lgK)依次為1.30、6.60，氨水的pKb為4.75。常溫時，下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是(　　)

A.0.1 mol·L－1NH4H2PO3溶液中：c(H3PO3)>c(NH3·H2O)>c(H＋)>c(OH－)

B.0.1 mol·L－1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH＝6.60:c(H2PO3-)＝c(HPO32-)

C.0.1 mol·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝7.0:c(NH4+)＝c(H2PO3- )＋c(HPO32-)

D.0.4 mol·L－1氨水與0.2 mol·L－1NaH2PO3等體積混合(體積變化可忽略)：c(NH3·H2O)<c(H2PO3-)＋2c(H3PO3)＋0.1 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式錯誤的是

A.用硅酸鈉與鹽酸反應制備硅膠：SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體

B.FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C.少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：H++OH-+SO42-+Ba2+=H2O+BaSO4↓

D.FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

（1）標準狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質的量濃度為____mol·L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為____。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為____。

下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是____。

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平該方程式）。

（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2g。

①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為____。

②Cu與Cu2O的物質的量之比為____。

③HNO3的物質的量濃度為____mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25molL-1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為____mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為____mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是( )

A.漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B.與足量 H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 1 種

C.1 mol 該物質與溴水反應，最多消耗 1mol Br2

D.該物質遇 FeCl3 溶液顯色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱的比較；乙同學完成了氧元素的非金屬性比硫強的實驗。

(1)從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：稀溶液稀鹽酸碳酸鈣溶液

試劑A為______；試劑C為______填序號

(2)乙同學設計的實驗所用到試劑A為______；裝置C中反應的化學方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物 G 是一種藥物合成中間體，其合成如下：

已知乙酸酐的結構簡式為 CH3COOCOCH3。請回答下列問題：

(1)G 中含氧官能團的名稱是_____。

(2)反應①的化學方程式為_____。

(3)寫出反應⑤所需的試劑和條件是_____，該反應類型是_____。

(4)寫出滿足下列條件的 C 的同分異構體的結構簡式_____、_____。

Ⅰ.苯環(huán)上只有兩種取代基；

Ⅱ.核磁共振氫譜圖中只有 4 組吸收峰；

Ⅲ.能與 NaHCO3 溶液反應生成二氧化碳。

(5)碳原子上連有 4 個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。則中的手性碳原子是_____(填碳原子的數(shù)字標號)。

(6)設計以(丙酸苯酚酯)為原料制備的合成路線(無機試劑任選)_____。

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