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【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是( )

A.漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B.與足量 H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 1 種

C.1 mol 該物質與溴水反應，最多消耗 1mol Br2

D.該物質遇 FeCl3 溶液顯色

【答案】D

【解析】

A．漢黃芩素的分子式為C16H12O5，A錯誤；

B．與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團碳碳雙鍵、羰基均減少，B錯誤；

C．苯環(huán)上酚-OH的鄰對位的氫原子能夠與溴水發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，則1mol該物質與溴水反應，最多消耗2molBr2，C錯誤；

D．含酚-OH，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機合成工廠以植物秸稈或木材為初始原料經過生物發(fā)酵，制備聚酯纖維H和醫(yī)藥中間體E，其合成路線如下圖所示：

已知：①

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是________；B所含官能團的名稱是________。

(2)X的結構簡式________；G→H的反應類型是________。

(3)D→E的化學方程式________。

(4)符合下列條件的G同分異構體共有________種；其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式________。

①能發(fā)生銀鏡反應；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③能發(fā)生水解反應。

(5)參照上述合成路線，利用CH2=CH-CH=CH2為初始原料設計合成的路線_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學---選修2：化學與技術）

南海某小島上，可利用的淡水資源相當匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示山泉水屬于硬水。

（1）硬水是指含有較多______________的水，硬水加熱后產生沉淀的離子方程式為：________________________________(寫出生成一種沉淀物的即可) 。

（2）硬度為1°的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1 mg MgO），已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬水。已知島上山泉水中c( Ca2+)=1.2×10-3 mol/L，c(Mg2+) =6×l0-4mol/L，那么此水______（填“是”或“否”）屬于硬水。

（3）離子交換法是軟化水的常用方法。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式__________________。

（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：______________。

（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指___________（填A或B）。

②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式____________，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是（ ）

A.合成氨生產中將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉化率，增大了反應速率

B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量

C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的C12進入陽極室

D.侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳先后通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉固體，再在高溫下灼燒，轉化為碳酸鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沼氣的主要成分是CH4，還含有CO2、H2S等。Jo De Vrieze等設計了利用膜電解法脫除沼氣中的CO2和H2S，并將陰極處理后氣體制成高純度生物甲烷，其流程如圖所示。

(1) 需控制電解槽中陰極室pH>7，其目的是________________。

(2) 陽極室逸出CO2和________(填化學式)；H2S在陽極上轉化為SO42-而除去，其電極反應式為___________________。

(3) 在合成塔中主要發(fā)生的反應為：

反應Ⅰ： CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH1

反應Ⅱ： CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH2

調節(jié)＝4，充入合成塔，當氣體總壓強為0.1 MPa，平衡時各物質的物質的量分數(shù)如圖1所示；不同壓強時，CO2的平衡轉化率如圖2所示：

①反應CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)的△H＝________(用ΔH1、ΔH2表示)。

②圖1中，200～550 ℃時，CO2的物質的量分數(shù)隨溫度升高而增大的原因是__________。

③圖2中，相同溫度下，壓強越大，CO2的平衡轉化率越大，其原因是___________________；在壓強為10 MPa時，當溫度在200～800 ℃范圍內，隨溫度升高，CO2的平衡轉化率始終減小，其原因是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成芳香炔化合物的方法之一是在催化條件下，含炔氫的分子與溴苯發(fā)生反應，如：

甲 乙 丙

根據(jù)上式，請回答：

（1）甲的分子式是___；丙能發(fā)生的反應是（選填字母）___。

a．取代反應 b．加成反應 c．水解反應 d．消去反應

（2）以苯為原料生成乙的化學方程式是____。

（3）乙與NaOH溶液反應的化學方程式_____。

（4）由丙制備 的反應條件是_______。

（5）符合下列條件的丙的同分異構體有__種（不包括順反異構）。①分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構；②苯環(huán)上只有2個取代基，且其中一個是醛基。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】牛津大學與IBM蘇黎世研究中心首次借助原子力顯微鏡(AFM)對分子甲及反應中間體乙、丙進行高分辨率的探測成像，并利用單原子操縱技術對其進行原子尺度的操作，通過針尖施加電壓脈沖逐步切斷基團，最終成功合成了2019年度明星分子丁。下列說法錯誤的是( )

A.甲分子含有6個手性碳原子

B.反應中間體乙、丙都是碳的氧化物

C.丁和石墨互為同素異形體

D.甲生成丁的反應屬于分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.在CH3COOH分子中的所有碳原子和氧原子都在同一平面

B.在中單體為和NC-CHO

C.1mol與NaOH溶液完全反應，消耗NaOH5mol

D.與Br21︰1加成可有4種加成產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.(1)有人設想合成具有以下結構的烴分子

結構______________顯然是不可能合成的，B的一種同分異構體是最簡單的芳香烴(含苯環(huán))，能證明該芳香烴中的化學鍵不是單雙鍵交替排列的事實是______________。

a．它的對位二元取代物只有一種 b．它的鄰位二元取代物只有一種

c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等 d．能發(fā)生取代反應和加成反應

(2)CO2 的有效利用可以緩解溫室效應和能源短缺問題。CO2 的電子式是_____。中科院的科研 人員在 Na-Fe3O4 和HMCM-22 的表面將 CO2 轉化為烷烴，其過程如圖。

①Na-Fe3O4 和HMCM-22 在反應中的作用為_________________

②(X)的系統(tǒng)命名的名稱為_____________________

(3)如圖是乙酸乙酯的綠色合成路線之一：

①M 的分子式為_____。

②下列說法不正確的是_____(填字母序號)。

A．淀粉和纖維素都屬于天然高分子化合物

B．M 可與新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀

C．所有的糖類都有甜味，都可以發(fā)生水解反應

D．用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

(4)乙醇分子結構中的化學鍵如圖所示：

①乙醇在銅作催化劑時與氧氣反應，斷裂的化學鍵是_____(填字母 序號)。

②乙醇和乙酸在一定條件下制備乙酸乙酯。生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，下列能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。

A．單位時間里，生成 1mol 乙酸乙酯，同時生成 1mol 水

B．單位時間里，生成 1mol 乙酸乙酯，同時生成 1mol 乙酸

C．單位時間里，消耗 1mol 乙醇，同時消耗 1mol 乙酸

D．正反應的速率與逆反應的速率相等

E.混合物中各物質的物質的量相等

Ⅱ.苧烯有新鮮橙子香氣，結構簡式為�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列有關苧烯的說法正確的是_____

a．苧烯屬于芳香烴 b．苧烯與 1，3-丁二烯互為同系物

c．苧烯分子中鍵角均為 120° d．苧烯不能發(fā)生 1，4-加成反應

(2)有機物A 是苧烯的同分異構體，分子中含有兩個六元環(huán)，能使溴水褪色，一氯代物只有兩種，則A的結構簡式為_____。

(3)苧烯在較高溫度下分解為異戊二烯，異戊二烯發(fā)生加聚反應得到 4 種聚異戊二烯，其結構簡式為、、__________、_________。

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