15.合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,在合成氨工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)采取的適宜條件是( 。
A.低溫、高壓、催化劑B.高溫、高壓
C.盡可能的高溫、高壓D.適宜的溫度、高壓、催化劑

分析 該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),壓強越大有利于氨氣的生成;使用催化劑可以加快反應(yīng)速率;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),低溫有利于氨氣的生成,但是低溫時反應(yīng)速率較小,且催化劑在適當溫度下才能更好的起到催化作用,使用需要選用適宜溫度,據(jù)此進行解答.

解答 解:A.低溫條件下,化學(xué)反應(yīng)速率較慢,催化劑的催化活性受到影響,應(yīng)該采用適宜溫度,故A錯誤;
B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),高溫下不利于氨氣的合成,故B錯誤;
C.高壓有利于氨氣的合成,但是溫度過高,平衡向著逆向移動,不利于氨氣的生成,從反應(yīng)速率、催化劑的催化活性角度考慮應(yīng)該選用適宜溫度,故C錯誤;
D.適宜的溫度和壓強下,可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,使得催化劑的催化活性較高,讓化學(xué)反應(yīng)有利于正向進行,同時加入催化劑可以加快反應(yīng)速率,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了化學(xué)平衡及其影響,題目難度不大,正確判斷工業(yè)合成氨的溫度為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握化學(xué)平衡及其影響,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.25℃時,向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖(H2SO4視為二元強酸).下列說法錯誤的是(  )
A.a點時溶液的pH<1
B.c點時離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+
C.de段上的點均滿足關(guān)系式:c(NH4+)+c(Na+)>2c(SO42-
D.a點到b點的過程中,溶液的導(dǎo)電能力增強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.25℃和101kPa時,乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來的溫度和壓強,氣體總體積縮小了72mL,原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為(  )
A.12.5%B.25%C.50%D.75%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.已知自然界的氧原子有3種:16O、17O、18O,氫原子有1H、2H,從水分子的原子構(gòu)成來看,自然界的水共有( 。
A.2種B.6種C.9種D.12種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.一塊碳素鋼表面有一層薄薄的水膜,若這層水膜酸性很弱或顯中性,則發(fā)生吸氧腐蝕,其正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,電池總反應(yīng)式為2Fe+O2++2H2O=2Fe(OH)2;若鋼鐵表面的水膜呈酸性,則此時鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕,負極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,電池總反應(yīng)式為Fe+2H+=Fe2++H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( 。
A.一定溫度下,反應(yīng)MgCl2(1)═Mg(1)+Cl2(g)的△H<0,△S>0
B.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為△H=2×(-57.3)kJ/mol
C.銅分別與濃HNO3、稀HNO3反應(yīng),還原產(chǎn)物分別為NO2、NO,所以濃HNO3氧化性小于稀HNO3
D.對于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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7.下列元素在自然界有以游離態(tài)存在的是( 。
A.SB.NaC.SiD.Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.晶體從溶液中析出的過程稱為結(jié)晶,結(jié)晶的方法有蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液等.
(1)已知某鹽在不同溫度下的溶解度(見下表)
T/℃010203040
S(g/100g水)11.515.119.424.437.6
若把質(zhì)量分數(shù)為22%的該鹽溶液由60℃逐漸冷卻,則開始析出晶體的溫度應(yīng)在D(填字母)
A.0℃~10℃B.10℃~20℃C.20℃~30℃D.30℃~40℃
(2)t℃時,CuSO4在水中溶解度為25g,將32g CuSO4白色粉末加入到mg水中,形成飽和CuSO4溶液,并有CuSO4•5H2O晶體析出,則m的取值范圍是18<m<128.
(3)向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入一定量H2S后,將得到的溶液小心蒸干,稱得無水物7.97g.請通過計算確定該無水物的成分.
(4)下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(克/100克水)
NaNO3KNO3NaClKCl
10℃80.520.935.731.0
100℃17524639.156.6
(計算時假定:①鹽類共存時不影響各自的溶解度;②過濾晶體時,溶劑損耗忽略不計.)
取23.4g NaCl和40.4g KNO3,加70.0g H2O,加熱溶解.在100℃時蒸發(fā)掉50.0g H2O,維持該溫度,過濾出晶體,計算所得晶體質(zhì)量m1的值.將濾液冷卻至10℃,待充分結(jié)晶后,過濾,計算所得晶體的質(zhì)量m2的值.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法中不正確的是( 。
A.正戊烷、新戊烷、異戊烷互為同分異構(gòu)體
B. 互為同系物
C.四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面
D.扁桃酸()屬于甲酸酯且有羥基直接連在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體共有13種

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