7．下列元素在自然界有以游離態(tài)存在的是（　�。�
A．SB．NaC．SiD．Cl

分析 根據(jù)元素的活潑性來判斷元素在自然界的存在形式，硫以游離態(tài)存在、鈉以化合態(tài)存在、硅以化合態(tài)存在、氯以化合態(tài)存在，據(jù)此解答．

解答 解：A．硫性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以游離態(tài)存在，故A正確；
B．鈉性質(zhì)活潑，容易與空氣中水、氧氣反應(yīng)，以化合態(tài)存在，故B錯誤；
C．硅為親氧元素，極易與氧形成化合物，在自然界中不能以單質(zhì)的形式存在，而以化合態(tài)存在，故C錯誤；
D．氯化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中只能以化合態(tài)存在，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了元素在自然界中的存在形態(tài)，題目難度不大，依據(jù)元素的活潑性即可判斷解答，注意自然界中無游離態(tài)的硅．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．很多有機(jī)反應(yīng)都會受反應(yīng)條件的影響，同樣的反應(yīng)物，如果反應(yīng)條件不同，其生成物可能截然不同，下列各項中不能體現(xiàn)這一觀點的是（　　）
反應(yīng)物反應(yīng)條件1反應(yīng)條件2
ACH3CHICH3NaOH的水溶液，加熱NaOH的乙醇溶液，加熱
B 光照鐵粉
C乙醇+氧點燃Cu做催化劑，加熱
D乙烯溴水溴的四氯化碳溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．溶液是中學(xué)化學(xué)的重點研究對象．
（1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9 mol•L-1，
則該電解質(zhì)可能是CD（填序號）  A．CuSO4　 B．HCl 　C．Na2S 　D．NaOH 　E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L；        ②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氫氧化鋇溶液d L，則a、b、c、d之間的關(guān)系是b＞a=d＞c．
（4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗規(guī)律．
①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-═B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合
H+的能力大小順序為A-＞B2-＞HB-．
②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫出了化學(xué)方程 式：H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強酸了嗎？請你幫助解釋銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸．
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol•L-1的NaHA溶液其pH=2，則0.1mol•L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在合成氨工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)采取的適宜條件是（　�。�
A．低溫、高壓、催化劑B．高溫、高壓
C．盡可能的高溫、高壓D．適宜的溫度、高壓、催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2），下列說法正確的是（　　）
反應(yīng)時間/minn（SO2）/moln（O2）/mol
00.100.060
t10.012
t20.016
A．反應(yīng)在0～t1 min內(nèi)的平均速率為v（SO3）=0.088/t1 mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到達(dá)平衡時，n（SO2）=0.012 mol
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（SO2）=0.007 0 mol•L-1，則反應(yīng)的△H＞0
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，達(dá)到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率大于88%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式
（2）寫出2-甲基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A原子核內(nèi)無中子； B和C原子有相同的電子層數(shù)，且B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，A和D、C和E分別同主族，D的單質(zhì)在足量C單質(zhì)燃燒生成淡黃色固態(tài)化合物，F(xiàn)與E相鄰．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱A氫，B碳，C氧，D鈉，E硫，F(xiàn)氯；
（2）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；
（3）用電子式表示下列物質(zhì)：
D單質(zhì)在足量C單質(zhì)中燃燒生成的化合物：；屬于離子化合物（填“離子”或“共價”）；
E的氣態(tài)氫化物：；屬于共價化合物（填“離子”或“共價”）；
（4）用電子式分別表示下列物質(zhì)的形成過程：
BC2的形成過程；
D2C的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量
B．反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和
C．N2O（g）+NO（g）→N2（g）+NO2（g）+139kJ
D．反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作或?qū)嶒炑b置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選 項AB CD
實驗操作或裝置   
實驗?zāi)康?/TD>準(zhǔn)確量取25.00mLNaOH溶液分離乙醇與乙酸乙酯從KI和I2的混合物中回收I2實驗室制取SO2
A．AB．BC．CD．D

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