18.溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象.
(1)水是極弱的電解質(zhì),也是最重要的溶劑.常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9 mol•L-1,
則該電解質(zhì)可能是CD(填序號(hào))  A.CuSO4  B.HCl  C.Na2S  D.NaOH  E.K2SO4
(2)已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HClO)增大,可以采取的措施為再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉.
(3)常溫下,將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合,結(jié)果溶液均呈中性.
①濃度為1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L;        ②c(OH-)=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L;
③c(OH-)=1.0×10-3 mol•L-1的氫氧化鋇溶液d L,則a、b、c、d之間的關(guān)系是b>a=d>c.
(4)強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律.
①已知HA、H2B是兩種弱酸,存在以下關(guān)系:H2B(少量)+2A-═B2-+2HA,則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合
H+的能力大小順序?yàn)锳->B2->HB-
②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀,查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫(xiě)出了化學(xué)方程 式:H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4,但這位同學(xué)陷入了困惑:這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎?請(qǐng)你幫助解釋銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀,是因?yàn)榱蚧~既難溶于水又難溶于酸.
(5)已知:H2A═H++HA-、HA-?H++A2-,常溫下,0.1mol•L-1的NaHA溶液其pH=2,則0.1mol•L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是0.1mol/L<c(H+)<0.11mol/L;NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-).

分析 (1)常溫下,純水中c(H+)=10-7mol•L-1,加入某物質(zhì)后,溶液中c(H+)=10-9mol•L-1,說(shuō)明溶液呈堿性,則加入的物質(zhì)的水溶液呈堿性;
(2)氯水中存在的平衡是Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-,要使c(HClO)增大,加入某些物質(zhì)使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)或使HClO?H++ClO-的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);
(3)一水合氨為弱電解質(zhì),不能完全電離,pH相同時(shí),氨水濃度最大;
(4)①根據(jù)反應(yīng)H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,可知,HA酸性小于H2B,HA酸性最弱,酸性越弱,對(duì)應(yīng)的酸根離子得H+能力越強(qiáng);
②銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀,硫化銅既難溶于水又難溶于酸;
(5)H2A=H++HA-,HA-?H++A2-可知,第一步完全電離,第二步不完全電離,結(jié)合0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2確定0.1mol•L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍,0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2,則HA-的電離大于其水解,再結(jié)合水解、電離的相關(guān)知識(shí)來(lái)解答;

解答 解:(1)常溫下,純水中c(H+)=10-7mol•L-1,加入某物質(zhì)后,溶液中c(H+)=10-9mol•L-1,說(shuō)明溶液呈堿性,則加入的物質(zhì)是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽,故選CD,
故答案為:CD;
(2)氯水中存在的平衡是Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-,要使c(HClO)增大,加入某些物質(zhì)使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)或使HClO?H++ClO-的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以可以通入氯氣或加入碳酸鹽或加入次氯酸鹽,
故答案為:再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉;
(3)一水合氨為弱電解質(zhì),不能完全電離,與鹽酸反應(yīng)至中性時(shí),氨水應(yīng)稍過(guò)量,則b>a,c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1的氨水,一水合氨濃度遠(yuǎn)大于1.0×10-3mol.L-l的氨水,反應(yīng)至中性時(shí),a>c,氫氧化鋇為強(qiáng)堿,與鹽酸完全中和時(shí),a=d,則b>a=d>c,
故答案為:b>a=d>c;
(4)①據(jù)反應(yīng)H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,可知,HA酸性小于H2B,HA酸性最弱,酸性越弱,對(duì)應(yīng)的酸根離子得H+能力越強(qiáng),沒(méi)有HB-生成,說(shuō)明得電子能力A-大于HB-,則得電子能力順序?yàn)锳->B2->HB-
故答案為:A->B2->HB-;
②銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀,硫化銅既難溶于水又難溶于酸,所以硫化氫和硫酸銅能反應(yīng);
故答案為:銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀,是因?yàn)榱蚧~既難溶于水又難溶于酸;
(5)H2A=H++HA-,HA-?H++A2-可知,第一步完全電離,第二步不完全電離,0.1mol•L-1的H2A溶液中H2A第一步電離出氫離子濃度是0.1mol/L,0.1mol•L-1的NaH A溶液其pH=2,說(shuō)明HA-電離比水解多出0.01mol/L,HA-的電離較微弱,所以電離出氫離子濃度小于0.01mol/L,則0.1mol•L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是0.1mol/L<c(H+)<0.11mol/L,NaHA溶液中HA-的電離大于其水解,則離子濃度的關(guān)系是c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),
故答案為:0.1mol/L<c(H+)<0.11mol/L,c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-);

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,題目難度較大,注意(4)①中比較陰離子結(jié)合H+的難易的順序,酸的酸性越弱,其陰離子越溶液結(jié)合氫離子,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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