17.下列實驗操作或?qū)嶒炑b置能達到實驗目的是(  )
選 項AB CD
實驗操作或裝置   
實驗目的準確量取25.00mLNaOH溶液分離乙醇與乙酸乙酯從KI和I2的混合物中回收I2實驗室制取SO2
A.AB.BC.CD.D

分析 A.酸式滴定管只能量取酸性溶液,堿式滴定管只能量取堿性溶液;
B.互溶且沸點相差較大的液體應該采用蒸餾方法分離,互不相溶的液體采用分液方法分離;
C.碘易升華,加熱時碘生成碘蒸氣,該實驗無法回收碘;
D.濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫,二氧化硫密度大于空氣,應該采用向上排空氣法收集.

解答 解:A.酸式滴定管只能量取酸性溶液,堿式滴定管只能量取堿性溶液,所以NaOH溶液應該用堿式滴定管量取,故A錯誤;
B.互溶且沸點相差較大的液體應該采用蒸餾方法分離,互不相溶的液體采用分液方法分離,乙醇和乙酸乙酯互溶,應該采用蒸餾方法分離,故B錯誤;
C.碘易升華,加熱時碘生成碘蒸氣,該實驗無法回收碘,所以無法實現(xiàn)實驗目的,故C錯誤;
D.濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫,二氧化硫密度大于空氣,應該采用向上排空氣法收集,所以能實現(xiàn)實驗目的,故D正確;
故選D.

點評 本題考查化學實驗方案評價,為高頻考點,明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,涉及儀器的選取、物質(zhì)分離和提純、氣體制備和收集等,易錯選項是C.

練習冊系列答案
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7.下列元素在自然界有以游離態(tài)存在的是( 。
A.SB.NaC.SiD.Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

8.硝酸與金屬反應時,濃度越稀還原產(chǎn)物價態(tài)越低.現(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100mL硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應,反應過程中無任何氣體放出,向反應后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液,加入的溶液體積與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.下列結(jié)論正確的是( 。
A.鋁與混合溶液反應的離子方程式為8Al+30H++3NO3-→8Al3++3NH4++9H2O
B.參加反應硝酸根離子物質(zhì)的量為0.06mol
C.參加反應的鋁與鎂的質(zhì)量之比為4:3
D.混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為0.36mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列說法中不正確的是(  )
A.正戊烷、新戊烷、異戊烷互為同分異構(gòu)體
B. 互為同系物
C.四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面
D.扁桃酸()屬于甲酸酯且有羥基直接連在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體共有13種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點.某科研人員設(shè)計了以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池(如圖所示).該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達700~900℃時,O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動,反應生成物均為無毒無害的物質(zhì).下列說法正確的是( 。
A.電極甲為電池正極
B.電池總反應為N2H4+2O2═2NO+2H2O
C.電池正極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D.圖示中的O2-由電極乙移向電極甲

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.由軟錳礦制備KMnO4的主要反應為:
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高溫}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)
物質(zhì)K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度g/100g11133.711.16.34
(1)在實驗室進行“熔融氧化”操作時,應選用鐵棒、坩堝鉗、泥三角和a(填序號)
a.鐵坩堝       b.蒸發(fā)皿       c. 瓷坩堝      d.燒杯
(2)在“加酸岐化”時不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小,會降低產(chǎn)品的純度;不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性,會被氧化,降低產(chǎn)品的量.
反應后得到KMnO4的步驟是:過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾.
該步驟能夠得到KMnO4的原理是KMnO4和K2CO3的溶解度不同.
(3)草酸鈉滴定法測定KMnO4質(zhì)量分數(shù)步驟如下:
(已知涉及到的反應:Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4(草酸)+Na2SO4
5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
Na2C2O4的式量為134        KMnO4的式量為158)
Ⅰ.稱取0.80g 的KMnO4產(chǎn)品,配成50mL溶液.
Ⅱ.稱取0.2014gNa2C2O4,置于錐形瓶中,加蒸餾水溶解,再加少量硫酸酸化.
Ⅲ.將瓶中溶液加熱到75~80℃,趁熱用Ⅰ中配制的KMnO4溶液滴定至終點.消耗KMnO4溶液8.48mL.
①判斷達到滴定終點的標志是無色變?yōu)樽仙野敕昼姴煌噬?br />②樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為0.700(保留3位小數(shù)).
③加熱溫度大于90℃,部分草酸發(fā)生分解,會導致測得產(chǎn)品純度偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.一定量的濃硝酸與44.8g的銅反應,銅片完全溶解后收集到標況下混合氣體NO和NO2的體積為22.4L,不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化,試計算下列相關(guān)問題:(要求寫出計算過程)
(1)消耗的硝酸物質(zhì)的量.
(2)混合氣體中NO2、NO的體積.
(3)相同條件下,上述反應生成的NO2、NO分別被水恰好吸收時所需的O2體積比.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗目的是( 。
A.檢驗蔗糖是否水解:蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后,再與銀氨溶液混合加熱,觀察現(xiàn)象
B.檢驗溶液中是否含有NH4+:取少量待檢驗溶液,向其中加入濃NaOH溶液加熱,再用濕潤的紅色石蕊試紙放置試管口,觀察現(xiàn)象
C.提純含有少量苯酚的苯:向含有少量苯酚的苯加入過量濃溴水,振蕩后靜置過濾,除去三溴苯酚沉淀
D.探究化學反應的限度:取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴,充分反應,可根據(jù)溶液中即含I2又含I-的實驗事實判斷該反應是可逆反應

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.已知2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr,Al、Cr均可與氧氣反應生成+3價的氧化物,若相同條件下生成等物質(zhì)的量的Al2O3、Cr2O3時放出熱量分別為Q1、Q2,則二者之間的關(guān)系是Q1>Q2

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