12.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點.某科研人員設計了以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池(如圖所示).該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達700~900℃時,O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動,反應生成物均為無毒無害的物質(zhì).下列說法正確的是( 。
A.電極甲為電池正極
B.電池總反應為N2H4+2O2═2NO+2H2O
C.電池正極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D.圖示中的O2-由電極乙移向電極甲

分析 該燃料電池中,負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為:N2H4+2O2-4e-=N2↑+2H2O,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為:O2+4e-=2O2-,電池總反應為:N2H4+O2=N2↑+2H2O,結合離子的移動方向、電流的方向分析解答.

解答 解:A.該燃料電池中,通入氧化劑氧氣的電極為正極,通入N2H4的電極為負極,即甲為負極,故A錯誤;
B.反應生成物均為無毒無害的物質(zhì),負極上反應生成氮氣,則電池總反應為:N2H4+O2=N2↑+2H2O,故B錯誤;
C.正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為:O2+4e-=2O2-,故C錯誤;
D.放電時,陰離子向負極移動,即O2-由電極乙移向電極甲,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了燃料電池,明確正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵,難點是電極反應式的書寫,要結合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.一定溫度時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1<t2),下列說法正確的是( 。
反應時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol
00.100.060
t10.012
t20.016
A.反應在0~t1 min內(nèi)的平均速率為v(SO3)=0.088/t1 mol•L-1•min-1
B.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2,到達平衡時,n(SO2)=0.012 mol
C.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(SO2)=0.007 0 mol•L-1,則反應的△H>0
D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2,達到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率大于88%

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

3.向100mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.原混合溶液中的n(CO32-):n(AlO2-)=1:1
B.a點溶液中:c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-
C.b點溶液中濃度順序為:c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-
D.d→e的過程中水的電離程度逐漸減小

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.實驗室欲配制480ml 2mol•L-1的NaOH溶液:
①除了使用天平、玻璃棒、燒杯外還需要使用500mL容量瓶、膠頭滴管.
②容量瓶使用前要檢漏,萃取時也需要同樣操作的儀器是分液漏斗.
③下列操作的順序是(用字母表示)B E A G C D F
A.冷卻  B.稱量  C.洗滌  D.定容  E.溶解  F.搖勻  G.轉(zhuǎn)移.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列實驗裝置或操作設計正確、且能達到目的是( 。
A.實驗Ⅰ:配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
B.實驗Ⅱ:用二氧化碳作噴泉實驗
C.實驗Ⅲ:進行中和熱的測定
D.實驗Ⅳ:驗證酸性的強弱,H2SO4>H2CO3>HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列實驗操作或?qū)嶒炑b置能達到實驗目的是(  )
選 項AB CD
實驗操作或裝置   
實驗目的準確量取25.00mLNaOH溶液分離乙醇與乙酸乙酯從KI和I2的混合物中回收I2實驗室制取SO2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.分析如圖所示的四個原電池裝置,其中結論正確的是( 。
A.①②中Mg作負極,③④中Fe作負極
B.②中Mg作正極,OH-向Al電極移動
C.③中Fe作負極,電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
D.④中Cu作正極,電極反應式為2Na++2e-=2Na

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子在元素周期表中原子半徑最小,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z是短周期中最活潑的金屬元素,W與Y屬于同一主族.下列敘述正確的是( 。
A.原子半徑:W>Z>Y
B.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
C.元素W最高價氧化物的水化物為強酸
D.化合物從X2Y、Z2Y中化學鍵的類型相同

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2.某氣態(tài)烴10mL,通入氧氣100mL,憲全燃燒后.冷卻致室溫,體積變?yōu)?5mL,再通過足量的石灰水后,干燥,氣體的體積變?yōu)?5mL,則該烴的分子式為C4H10

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