12．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點．某科研人員設計了以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池（如圖所示）．該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達700～900℃時，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�
A．電極甲為電池正極
B．電池總反應為N2H4+2O2═2NO+2H2O
C．電池正極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．圖示中的O2-由電極乙移向電極甲

分析 該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+2O2-4e-=N2↑+2H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e-=2O2-，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結合離子的移動方向、電流的方向分析解答．

解答 解：A．該燃料電池中，通入氧化劑氧氣的電極為正極，通入N2H4的電極為負極，即甲為負極，故A錯誤；
B．反應生成物均為無毒無害的物質(zhì)，負極上反應生成氮氣，則電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，故B錯誤；
C．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e-=2O2-，故C錯誤；
D．放電時，陰離子向負極移動，即O2-由電極乙移向電極甲，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了燃料電池，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2），下列說法正確的是（　�。�
反應時間/minn（SO2）/moln（O2）/mol
00.100.060
t10.012
t20.016
A．反應在0～t1 min內(nèi)的平均速率為v（SO3）=0.088/t1 mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到達平衡時，n（SO2）=0.012 mol
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（SO2）=0.007 0 mol•L-1，則反應的△H＞0
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，達到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率大于88%

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．向100mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原混合溶液中的n（CO32-）：n（AlO2-）=1：1
B．a點溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）
C．b點溶液中濃度順序為：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
D．d→e的過程中水的電離程度逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．實驗室欲配制480ml 2mol•L-1的NaOH溶液：
①除了使用天平、玻璃棒、燒杯外還需要使用500mL容量瓶、膠頭滴管．
②容量瓶使用前要檢漏，萃取時也需要同樣操作的儀器是分液漏斗．
③下列操作的順序是（用字母表示）B E A G C D F
A．冷卻  B．稱量  C．洗滌  D．定容  E．溶解  F．搖勻  G．轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗裝置或操作設計正確、且能達到目的是（　�。�
A．實驗Ⅰ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
B．實驗Ⅱ：用二氧化碳作噴泉實驗
C．實驗Ⅲ：進行中和熱的測定
D．實驗Ⅳ：驗證酸性的強弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作或?qū)嶒炑b置能達到實驗目的是（　　）
選 項AB CD
實驗操作或裝置   
實驗目的準確量取25.00mLNaOH溶液分離乙醇與乙酸乙酯從KI和I2的混合物中回收I2實驗室制取SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是（　�。�
A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
B．②中Mg作正極，OH-向Al電極移動
C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
D．④中Cu作正極，電極反應式為2Na++2e-=2Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是短周期中最活潑的金屬元素，W與Y屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y
B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
C．元素W最高價氧化物的水化物為強酸
D．化合物從X2Y、Z2Y中化學鍵的類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某氣態(tài)烴10mL，通入氧氣100mL，憲全燃燒后．冷卻致室溫，體積變?yōu)?5mL，再通過足量的石灰水后，干燥，氣體的體積變?yōu)?5mL，則該烴的分子式為C4H10．

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