4.分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是( 。
A.①②中Mg作負(fù)極,③④中Fe作負(fù)極
B.②中Mg作正極,OH-向Al電極移動(dòng)
C.③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
D.④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2Na++2e-=2Na

分析 A、根據(jù)氧化還原反應(yīng),失電子的極是負(fù)極;
B、原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng);
C、金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化,金屬銅可以和濃硝酸之間反應(yīng);
D、鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中,金屬鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕.

解答 解:A、②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間,失電子的是金屬鋁,為負(fù)極,③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化,不能形成原電池,故A錯(cuò)誤;
B、②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間,失電子的是金屬鋁,為負(fù)極,Mg作為正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑,故B正確;
C、金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化,金屬銅可以和濃硝酸之間反應(yīng),從而形成原電池,金屬銅是負(fù)極,Cu-2e-═Cu2+,故C錯(cuò)誤;
D、鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中,金屬鐵為負(fù)極,金屬銅為正極,鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕,正極上是氧氣得電子的過(guò)程,故D錯(cuò)誤.
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí),可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來(lái)回答,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

14.已知由某一元羧酸與甲醇生成的酯.取0.68g該酯與40mL 0.2mol/L的NaOH溶液混合加熱,使其完全水解后,再用0.2mol/L的鹽酸中和剩余的堿,耗去15mL鹽酸.另取27.2g該酯,完全燃燒后得到70.4gCO2和14.4g水,該酯不能使溴水褪色,分子中只有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu).
求:(1)該酯的相對(duì)分子質(zhì)量;    
(2)該酯的最簡(jiǎn)式;
(3)該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料,某實(shí)驗(yàn)小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖1所示:
①10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中,連接好冷凝管,用攪拌棒攪拌,水浴加熱.
②充分反應(yīng)后,冷卻,向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性.
③分液,取上層油狀液體,再用無(wú)水Na2SO4干燥后蒸餾,收集70-90℃餾分.
可能用到的信息:
沸點(diǎn)溶解性著火點(diǎn)(閃點(diǎn))毒性
丙烯酸142℃與水互溶,易溶于有機(jī)溶劑54℃有毒
甲醇65℃與水互溶,易溶于有機(jī)溶劑11℃有毒
丙烯酸甲酯80.5℃難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑不詳無(wú)毒
(注閃點(diǎn)低于500C屬于極易燃燒物質(zhì))回答下列問(wèn)題:
(1)儀器c的名稱是分液漏斗.
(2)混合液用5%0Na2CO3溶液洗滌的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇(降低丙烯酸甲酯的溶解度).

(3)請(qǐng)寫出配制100g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃儀器燒杯、玻璃棒、量筒.
(4)關(guān)于產(chǎn)品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出),圖2中有2處錯(cuò)誤,請(qǐng)分別寫出溫度計(jì)水銀球位置、尾接管與錐形瓶接口密封.
為檢驗(yàn)產(chǎn)率,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
①%2油狀物質(zhì)提純后平均分成5份,取出1份置于錐形瓶中,加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL,加熱使之完全水解.
②用酚酞做指示劑,向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液,中和過(guò)量的KOH,滴到終點(diǎn)時(shí)共消耗鹽酸20.00mL.
(5)計(jì)算本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率54.0%.
(6)請(qǐng)列舉2條本實(shí)驗(yàn)中需要采取的安全防護(hù)措施通風(fēng)櫥中實(shí)驗(yàn).防止明火.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn).某科研人員設(shè)計(jì)了以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池(如圖所示).該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700~900℃時(shí),O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng),反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì).下列說(shuō)法正確的是(  )
A.電極甲為電池正極
B.電池總反應(yīng)為N2H4+2O2═2NO+2H2O
C.電池正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D.圖示中的O2-由電極乙移向電極甲

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.W、X、Y、Z為元素周期表中短周期主族元素,W原子K、M層電子數(shù)之和是其核電荷數(shù)的一半,X與、W處于同一周期,雖為同周期原子半徑最小的金屬元素,Y原子K、L層電子數(shù)之比為1:2,Y、Z處于同一周期,四種元素最外層電子數(shù)之和為18.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.原子序數(shù)大小順序?yàn)閆>Y>XB.W、X的簡(jiǎn)單離子能抑制水的電離
C.單質(zhì)的熔點(diǎn)大小順序?yàn)閄>W(wǎng)>YD.原子半徑大小順序?yàn)閄>Y>Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.一定量的濃硝酸與44.8g的銅反應(yīng),銅片完全溶解后收集到標(biāo)況下混合氣體NO和NO2的體積為22.4L,不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化,試計(jì)算下列相關(guān)問(wèn)題:(要求寫出計(jì)算過(guò)程)
(1)消耗的硝酸物質(zhì)的量.
(2)混合氣體中NO2、NO的體積.
(3)相同條件下,上述反應(yīng)生成的NO2、NO分別被水恰好吸收時(shí)所需的O2體積比.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X原子M層有1個(gè)電子,Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍.下列敘述正確的是( 。
A.原子半徑Z>X>Y
B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱W>Z>Y
C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>W(wǎng)
D.W分別與X、Y形成的化合物化學(xué)鍵類型相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列實(shí)驗(yàn)中,操作和現(xiàn)象以及對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確且現(xiàn)象與結(jié)論具有因果關(guān)系的是( 。
序號(hào)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO32溶液,出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中加入足量濃NaOH溶液并微熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體該溶液中含NH4+
C常溫下,測(cè)得飽和NaA溶液的pH大于飽和NaB溶液常溫下水解程度:A->B-
D向蔗糖溶液中滴加少量稀H2SO4,水浴加熱;向其中滴加少量新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,無(wú)明顯現(xiàn)象蔗糖沒有水解
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),若反應(yīng)開始經(jīng)t1后達(dá)平衡,在t2時(shí)由于反應(yīng)條件改變,使平衡破壞,到t3時(shí)又達(dá)平衡,如圖所示.
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、Y
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?Z
(3)分析從t2到t3時(shí)曲線改變的原因是D
A.增大了X或Y的濃度
B.使用了催化劑
C.縮小體積,使體系壓強(qiáng)增大
D.升高了反應(yīng)溫度.

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同步練習(xí)冊(cè)答案