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19.W、X、Y、Z為元素周期表中短周期主族元素,W原子K、M層電子數(shù)之和是其核電荷數(shù)的一半,X與、W處于同一周期,雖為同周期原子半徑最小的金屬元素,Y原子K、L層電子數(shù)之比為1:2,Y、Z處于同一周期,四種元素最外層電子數(shù)之和為18.下列說法正確的是( �。�
A.原子序數(shù)大小順序為Z>Y>XB.W、X的簡單離子能抑制水的電離
C.單質的熔點大小順序為X>W(wǎng)>YD.原子半徑大小順序為X>Y>Z

分析 W原子K、M層電子數(shù)之和是其核電荷數(shù)的一半,設M層電子數(shù)為x,則2×(2+x)=2+x+8,x=6,W為S元素,X與、W處于同一周期,為同周期原子半徑最小的金屬元素,則X為Al元素,Y原子K、L層電子數(shù)之比為1:2,應為C元素,Y、Z處于同一周期,四種元素最外層電子數(shù)之和為18,則Z的最外層電子數(shù)為18-6-3-4=5,則Z為N元素,以此解答該題.

解答 解:W原子K、M層電子數(shù)之和是其核電荷數(shù)的一半,設M層電子數(shù)為x,則2×(2+x)=2+x+8,x=6,W為S元素,X與、W處于同一周期,為同周期原子半徑最小的金屬元素,則X為Al元素,Y原子K、L層電子數(shù)之比為1:2,應為C元素,Y、Z處于同一周期,四種元素最外層電子數(shù)之和為18,則Z的最外層電子數(shù)為18-6-3-4=5,則Z為N元素,
A.由以上分析可知原子序數(shù)大小順序為Al>N>C,故A錯誤;
B.W、X的簡單離子都可發(fā)生水解,促進水的電離,故B錯誤;
C.C的單質中金剛石、石墨熔點較高,大于鋁、硫等晶體,故C錯誤;
D.一般來說,原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,同周期原子從左到右半徑逐漸減小,則原子半徑大小順序為X>Y>Z,故D正確.
故選D.

點評 本題考查結構與位置關系、元素周期律、微粒半徑比較等,為高考常見題型,側重于學生的分析能力的考查,難度中等,推斷元素是關鍵,注意半徑比較規(guī)律與基礎知識掌握.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.圖中A~J分別代表一種物質,已知A受熱分解時能得到等物質的量的B、C、D三種物質.圖中有部分反應的生成物沒有全部列出.

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)A的化學式為NH4HCO3,F(xiàn)的化學式為C.
(2)寫出反應②的化學方程式4NH3+5O2_4NO+6H2O.
(3)寫出反應③的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-_NH3↑+CO32-+2H2O.
(4)寫出J與F反應的化學方程式C+4HNO3(濃)_CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(5)在反應④中,若生成標準狀況下的2.24L的G時,轉移的電子為0.2mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測定該黃銅礦的純度,某同學設計了如下實驗(圖1):

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實驗后取d中溶液的110置于錐形瓶中,用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定,初讀數(shù)為0.00mL,末讀數(shù)如圖2所示.
完成下列填空:

(1)稱量樣品所用的儀器為電子天平,將樣品研細后再反應,其目的是提高反應速率,并使黃銅礦充分反應.
(2)裝置a的作用是除去空氣中的水蒸氣,便于觀察空氣流速.上述反應結束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是把裝置中的二氧化硫氣體全部吸收.
(3)滴定時,標準碘溶液所耗體積為20.00mL.判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是溶液由無色變成藍色,并半分鐘內不褪色.
(4)通過計算可知,該黃銅礦的純度為80%.
(5)若用圖3裝置替代上述實驗裝置d,同樣可以達到實驗目的是f.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列實驗裝置或操作設計正確、且能達到目的是( �。�
A.實驗Ⅰ:配制一定物質的量濃度的稀硫酸
B.實驗Ⅱ:用二氧化碳作噴泉實驗
C.實驗Ⅲ:進行中和熱的測定
D.實驗Ⅳ:驗證酸性的強弱,H2SO4>H2CO3>HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是( �。�
A.發(fā)酵粉就是NaHCO3,使用它可使生產(chǎn)的食品疏松可口
B.燃煤中添加適量的CaO,有利于降低酸雨形成的概率
C.放置較久的紅薯比新挖出土的甜,可能與葡萄糖的水解有關
D.用液溴來吸收香蕉產(chǎn)生的乙烯,達到保鮮的目的

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.分析如圖所示的四個原電池裝置,其中結論正確的是( �。�
A.①②中Mg作負極,③④中Fe作負極
B.②中Mg作正極,OH-向Al電極移動
C.③中Fe作負極,電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
D.④中Cu作正極,電極反應式為2Na++2e-=2Na

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列說法錯誤的是( �。�
A.乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分
B.乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高
C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應
D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應,在濃硫酸的作用下乙醇和乙酸有一種能消耗完

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.H2S、SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應用.
(1)H2S具有還原性,在酸性條件下,能與KMnO4溶液反應生成S和Mn2+,試寫出該反應的離子方程式5H2S+2MnO4-+6H+=5S↓+2Mn2++8H2O.
(2)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25℃時,在0.10mol•L-1H2S溶液中,通人HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關系如圖1所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)).

①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.043mol•L-1
②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S,當溶液pH=2時,F(xiàn)e2+開始沉淀;當Mn2+開始沉淀時,溶液中cMn2+cFe2+=2×106. 已知:KSP(FeS)=1.4×10-19,KSP(MnS)=2.8×10-13
(3)已知:葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國國家標準(GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L].
利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3.設計如圖2實驗:

實驗結論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色,原因為:干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少.
(4)用圖3所示裝置可將SO2轉化為重要的化工原料,A、B是惰性電極.則電子流入的電極為B(用A或B表示),A極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( �。�
A.常溫下,將pH=10的氨水溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=9
B.25℃時,分別向體積均為10mL pH=3的HCl和pH=3的CH3COOH溶液中,滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液,至中性時,鹽酸消耗的氫氧化鈉體積多
C.向0.05mol•L-1的Na2CO3溶液中加入0.05mol CaO,溶液中cOHcHCO3減小
D.25℃時氯氣-氯水體系匯總存在以下平衡關系:c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)

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