Question

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 常溫下，將pH=10的氨水溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=9
• B． 25℃時(shí)，分別向體積均為10mL pH=3的HCl和pH=3的CH₃COOH溶液中，滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液，至中性時(shí)，鹽酸消耗的氫氧化鈉體積多
• C． 向0.05mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中加入0.05mol CaO，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$減小
• D． 25℃時(shí)氯氣-氯水體系匯總存在以下平衡關(guān)系：c（H⁺）-c（OH^-）=2c（ClO^-）+c（HClO）

Answer 1

分析 A．一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋氨水會(huì)促進(jìn)一水合氨電離；
B．乙酸為弱酸，等體積、等pH的鹽酸和乙酸，乙酸的物質(zhì)的量大；
C．氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，溶液中氫氧根濃度增大，碳酸氫根離子濃度減�。�
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，結(jié)合物料守恒分析．

解答 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋氨水會(huì)促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于原來(lái)的$\frac{1}{10}$，所以溶液的11＞pH＞10，故A錯(cuò)誤；
B．25℃時(shí)，向體積為10mL pH=3的HCl溶液中，滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液，至中性時(shí)，需消耗的氫氧化鈉體積為0.1mL，體積為10mL pH=3的CH₃COOH溶液中，滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液，消耗的氫氧化鈉體積為0.1mL時(shí)，溶質(zhì)為乙酸鈉、乙酸溶液，溶液顯酸性，至中性時(shí)，需繼續(xù)滴加，消耗的氫氧化鈉體積多，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，溶液中氫氧根濃度增大，消耗碳酸根離子，溶液中碳酸氫根離子濃度減小，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$增大，故C錯(cuò)誤；
D．氯水中含氯元素的平衡關(guān)系為Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-、HClO?H⁺+ClO^-、Cl₂（g）?Cl₂（aq），體系中存在電荷守恒c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），即c（Cl^-）+c（ClO^-）=c（H⁺）-c（OH^-），物料守恒為c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO）（也可理解為Cl得失電子守恒），則c（HClO）+2c（ClO^-）=c（H⁺）-c（OH^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溶液溶質(zhì)性質(zhì)及酸堿混合的定性判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意D選項(xiàng)電荷守恒，結(jié)合物料守恒（也可理解為Cl得失電子守恒），為解答難點(diǎn)，題目難度中等．