A. | 常溫下,將pH=10的氨水溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=9 | |
B. | 25℃時(shí),分別向體積均為10mL pH=3的HCl和pH=3的CH3COOH溶液中,滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液,至中性時(shí),鹽酸消耗的氫氧化鈉體積多 | |
C. | 向0.05mol•L-1的Na2CO3溶液中加入0.05mol CaO,溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(HC{{O}_{3}}^{-})}$減小 | |
D. | 25℃時(shí)氯氣-氯水體系匯總存在以下平衡關(guān)系:c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO) |
分析 A.一水合氨是弱電解質(zhì),加水稀釋氨水會(huì)促進(jìn)一水合氨電離;
B.乙酸為弱酸,等體積、等pH的鹽酸和乙酸,乙酸的物質(zhì)的量大;
C.氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉,溶液中氫氧根濃度增大,碳酸氫根離子濃度減。
D.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,結(jié)合物料守恒分析.
解答 解:A.一水合氨是弱電解質(zhì),加水稀釋氨水會(huì)促進(jìn)一水合氨電離,導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于原來(lái)的$\frac{1}{10}$,所以溶液的11>pH>10,故A錯(cuò)誤;
B.25℃時(shí),向體積為10mL pH=3的HCl溶液中,滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液,至中性時(shí),需消耗的氫氧化鈉體積為0.1mL,體積為10mL pH=3的CH3COOH溶液中,滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液,消耗的氫氧化鈉體積為0.1mL時(shí),溶質(zhì)為乙酸鈉、乙酸溶液,溶液顯酸性,至中性時(shí),需繼續(xù)滴加,消耗的氫氧化鈉體積多,故B錯(cuò)誤;
C.氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng):Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH,溶液中氫氧根濃度增大,消耗碳酸根離子,溶液中碳酸氫根離子濃度減小,溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(HC{{O}_{3}}^{-})}$增大,故C錯(cuò)誤;
D.氯水中含氯元素的平衡關(guān)系為Cl2(aq)+H2O?HClO+H++Cl-、HClO?H++ClO-、Cl2(g)?Cl2(aq),體系中存在電荷守恒c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),即c(Cl-)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-),物料守恒為c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)(也可理解為Cl得失電子守恒),則c(HClO)+2c(ClO-)=c(H+)-c(OH-),故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡,為高頻考點(diǎn),把握溶液溶質(zhì)性質(zhì)及酸堿混合的定性判斷為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意D選項(xiàng)電荷守恒,結(jié)合物料守恒(也可理解為Cl得失電子守恒),為解答難點(diǎn),題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原子序數(shù)大小順序?yàn)閆>Y>X | B. | W、X的簡(jiǎn)單離子能抑制水的電離 | ||
C. | 單質(zhì)的熔點(diǎn)大小順序?yàn)閄>W(wǎng)>Y | D. | 原子半徑大小順序?yàn)閄>Y>Z |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 將稀硫酸改成濃硫酸 | B. | 將純鋅換成含銅、鉛等雜質(zhì)的粗鋅 | ||
C. | 往稀硫酸中滴加濃度更大的硝酸 | D. | 往稀硫酸中加入K2SO4溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 制取蒸餾水時(shí),為了防止瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象,應(yīng)先向燒瓶?jī)?nèi)加入幾片碎瓷片 | |
B. | 稀釋濃硫酸時(shí),常把水加入到盛濃硫酸的燒杯中 | |
C. | 做CO還原Fe2O3實(shí)驗(yàn)時(shí),為防止CO污染環(huán)境,實(shí)驗(yàn)完畢,常先停止通CO,再停止加熱 | |
D. | 不慎將濃硫酸濺到皮膚上,應(yīng)先用布拭去再用水沖洗 |
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