4.某有機(jī)化合物M,其分子式為AxByCz,且x+y+z=22,己知M放入水中即與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀E和無色氣體F.白色沉淀水E不溶于氨水,能溶于氫氧化鈉溶液,取0.1mol M放入足量水中,能收集到9g氣體F.將該氣體在空氣中完全燃燒,只生成26.4g二氧化碳和16.2g水.求:
(1)氣體F的分子式;
(2)有機(jī)化合物M的分子式;
(3)寫出M與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式.

分析 n(CO2)=$\frac{26.4g}{44g/mol}$=0.6mol,n(H2O)=$\frac{16.2g}{18g/mol}$=0.9mol,可計(jì)算n(C):n(H),確定有機(jī)物F的分子式,白色沉淀E不溶于氨水,能溶于氫氧化鈉溶液,所以E是氫氧化鋁,即M中含有鋁元素,結(jié)合x+y+z=22,可確定M,以此解答該題.

解答 解:(1)n(CO2)=$\frac{26.4g}{44g/mol}$=0.6mol,n(H2O)=$\frac{16.2g}{18g/mol}$=0.9mol,則n(C):n(H)=0.6mol:0.9mol×2=1:3,則F應(yīng)為C2H6,為乙烷,
答:氣體F的分子式為C2H6;
(2)9g乙烷是0.3mol,M是0.1mol,因此M中含有6個(gè)碳原子.
白色沉淀E不溶于氨水,能溶于氫氧化鈉溶液,所以E是氫氧化鋁,即M中含有鋁元素.
因此x+z=16、3x+z=6×3,
解得x=1,z=15
所以M的化學(xué)式為Al(C2H53或AlC6H15,
答:有機(jī)化合物M的分子式為Al(C2H53或AlC6H15
(3)由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能溶解在氫氧化鈉中,所以方程式為Al(C2H53+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH3CH3↑或Al(C2H53+3H2O=Al(OH)3↓+3CH3CH3↑,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
答:M與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(C2H53+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH3CH3↑或Al(C2H53+3H2O=Al(OH)3↓+3CH3CH3↑,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及有機(jī)物分子式確定的思路、方法,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是( 。
A.發(fā)酵粉就是NaHCO3,使用它可使生產(chǎn)的食品疏松可口
B.燃煤中添加適量的CaO,有利于降低酸雨形成的概率
C.放置較久的紅薯比新挖出土的甜,可能與葡萄糖的水解有關(guān)
D.用液溴來吸收香蕉產(chǎn)生的乙烯,達(dá)到保鮮的目的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.在航天發(fā)射時(shí),肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推進(jìn)劑.
(1)液態(tài)肼作火箭燃料時(shí),與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧化還原反應(yīng),已知每1g肼充分反應(yīng)后生成氣態(tài)水放出熱量為a KJ,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H1=-64a kJ•mol-1
(2)實(shí)驗(yàn)室用N2H4•H2O與NaOH顆粒一起蒸餾,收集114~116℃的餾分即為無水肼.
①在蒸餾過程中不需要的儀器是BG(填序號字母).
A.酒精燈      B.長直玻璃導(dǎo)管     C.錐形瓶      D.直型冷凝管 
E.尾接管(接液管)     F.蒸餾燒瓶     G.滴定管
②除上述必需的儀器外,還缺少的主要玻璃儀器是溫度計(jì).
(3)肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹變成較為致密的磁性氧化鐵(Fe3O4)層,以減緩鍋爐銹蝕.若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮?dú),則每生成1molFe3O4,需要消耗肼的質(zhì)量為8g.
(4)磁性氧化鐵(Fe3O4)的組成可寫成FeO•Fe2O3.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成(不含有其它黑色物質(zhì)).探究過程如下:
提出假設(shè):假設(shè)1.黑色粉末是CuO;假設(shè)2.黑色粉末是Fe3O4;假設(shè)3.黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物.
探究實(shí)驗(yàn):
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN試劑.
①若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顯藍(lán)色.
②若所得溶液顯血紅色,則假設(shè)2或3成立.
③為進(jìn)一步探究,繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉,若產(chǎn)生有紅色固體析出現(xiàn)象,則假設(shè)3成立.
有另一小組同學(xué)提出,若混合物中CuO含量較少,可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯.
查資料:Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液,Cu2++4NH3•H2O=Cu(NH342++4H2O.
④為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假設(shè)2成立,則產(chǎn)生紅褐色沉淀現(xiàn)象;若產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)溶液呈深藍(lán)色現(xiàn)象,則假設(shè)3成立.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.如圖所示是某太空空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖,其中燃料電池采用KOH溶液為電解液,下列有關(guān)說法中正確的是(  )
A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)工作時(shí),需不斷補(bǔ)充H2O
B.該轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的能量本質(zhì)上來源于太陽能
C.水電解系統(tǒng)中的陰極反應(yīng):O2+2H2O+4e-═4OH-
D.燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng):H2-2e-═2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

19.某混合氣體由碳原子數(shù)相同的烷烴、烯烴、炔烴中的兩種氣體組成.將1.0L混合氣體在02中完全燃燒生成3.0LCO2和3.7L水蒸氣(氣體體積在相同條件下測定).試判斷混合氣體的成分并求兩類烴的體積比.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是(  )
A.常溫下,將pH=10的氨水溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=9
B.25℃時(shí),分別向體積均為10mL pH=3的HCl和pH=3的CH3COOH溶液中,滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液,至中性時(shí),鹽酸消耗的氫氧化鈉體積多
C.向0.05mol•L-1的Na2CO3溶液中加入0.05mol CaO,溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(HC{{O}_{3}}^{-})}$減小
D.25℃時(shí)氯氣-氯水體系匯總存在以下平衡關(guān)系:c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.關(guān)于有機(jī)物的下列說法不正確的是( 。
A.鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯沸點(diǎn)依次減小
B.蛋白質(zhì)溶液加雙縮脈試劑會顯紫玫瑰色,與茚三酮溶液共熱會顯藍(lán)紫色,與濃硝酸微熱會產(chǎn)生黃色固體
C.在有機(jī)物中至少有14個(gè)原子共平面
D.1.0mol最多能與含3.0mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F(xiàn)是強(qiáng)酸.當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去),當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),過量B跟氯氣反應(yīng)除生成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽.
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Cl_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E$\stackrel{H_{2}O}{→}$F
下列說法正確的是( 。
①當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E、F均含有同一種元素,F(xiàn)是硫酸;
②當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E、F均含有同一種元素,F(xiàn)是硝酸;
③B和Cl2的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
④當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),C常溫下是氣態(tài)單質(zhì).
A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法中錯(cuò)誤的是(  )
A.KAl(SO42•12H2O不屬于配合物
B.配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子
C.配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)
D.已知[Cu(NH32]2+的空間構(gòu)型為直線型,則它的中心原子采用sp雜化

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