14.已知由某一元羧酸與甲醇生成的酯.取0.68g該酯與40mL 0.2mol/L的NaOH溶液混合加熱,使其完全水解后,再用0.2mol/L的鹽酸中和剩余的堿,耗去15mL鹽酸.另取27.2g該酯,完全燃燒后得到70.4gCO2和14.4g水,該酯不能使溴水褪色,分子中只有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu).
求:(1)該酯的相對(duì)分子質(zhì)量;    
(2)該酯的最簡(jiǎn)式;
(3)該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

分析 取27.2g該酯,完全燃燒后得到70.4gCO2和14.4g水,可知n(C)=n(CO2)=$\frac{70.4g}{44g/mol}$=1.6mol,m(C)=19.2g,
n(H)=$\frac{14.4g×2}{18g/mol}$=1.6mol,m(H)=1.6g,
n(O)=$\frac{27.2g-19.2g-1.6g}{16g/mol}$=0.4mol,
可得n(C):n(H):n(O)=4:4:1,最簡(jiǎn)式為C4H4O,
根據(jù)RCOOCH3+NaOH→RCOONa+CH3OH,結(jié)合消耗鹽酸的物質(zhì)的量可計(jì)算酯的相對(duì)分子質(zhì)量,根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,以此解答該題.

解答 解:(1)取27.2g該酯,完全燃燒后得到70.4gCO2和14.4g水,可知n(C)=n(CO2)=$\frac{70.4g}{44g/mol}$=1.6mol,m(C)=19.2g,
n(H)=$\frac{14.4g×2}{18g/mol}$=1.6mol,m(H)=1.6g,
n(O)=$\frac{27.2g-19.2g-1.6g}{16g/mol}$=0.4mol,
可得n(C):n(H):n(O)=4:4:1,最簡(jiǎn)式為C4H4O,式量為68,
酯與NaOH溶液反應(yīng)消耗的n(NaOH)=0.2mol/L×(0.04L-0.015L)=0.005mol,
RCOOCH3+NaOH→RCOONa+CH3OH,
1        1
n        0.005mol
n(RCOOCH3)=0.005mol,
M(RCOOCH3)=$\frac{0.68g}{0.005mol}$=136g/mol,相對(duì)分子質(zhì)量為136,
答:該酯的相對(duì)分子質(zhì)量為136;
(2)由(1)分析可知最簡(jiǎn)式為C4H4O,
答:該酯的最簡(jiǎn)式為C4H4O;
(3)設(shè)分子式為(C4H4O)x
x=$\frac{136}{68}$=2,
則分子式為C8H8O2,
因該有機(jī)物是一元羧酸與甲醇生成的酯,該酯不能使溴水褪色,分子中只有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu),說(shuō)明應(yīng)含有苯環(huán),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,為苯甲酸甲酯,
答:該有機(jī)物的分子式為C8H8O2,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力,難度中等,注意從質(zhì)量守恒的角度和酯水解的特點(diǎn)著手解答該題,答題時(shí)注意體會(huì)做題思路.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.34g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.08NA
B.反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol,若放出熱量4.6kJ,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
C.0.1mol•L-1Na2S溶液中所含S2-總數(shù)小于0.1NA
D.6.4gCu與40mL10mol•L-1濃硝酸作用能生成NO2的分子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列物質(zhì)中,屬于離子化合物的是(  )
A.N2B.CO2C.NaOHD.CH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.一定溫度時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng),2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t1<t2),下列說(shuō)法正確的是( 。
反應(yīng)時(shí)間/minn(SO2)/moln(O2)/mol
00.100.060
t10.012
t20.016
A.反應(yīng)在0~t1 min內(nèi)的平均速率為v(SO3)=0.088/t1 mol•L-1•min-1
B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2,到達(dá)平衡時(shí),n(SO2)=0.012 mol
C.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(SO2)=0.007 0 mol•L-1,則反應(yīng)的△H>0
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2,達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率大于88%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.圖中A~J分別代表一種物質(zhì),已知A受熱分解時(shí)能得到等物質(zhì)的量的B、C、D三種物質(zhì).圖中有部分反應(yīng)的生成物沒(méi)有全部列出.

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)A的化學(xué)式為NH4HCO3,F(xiàn)的化學(xué)式為C.
(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O.
(4)寫(xiě)出J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(5)在反應(yīng)④中,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L的G時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知A原子核內(nèi)無(wú)中子; B和C原子有相同的電子層數(shù),且B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,A和D、C和E分別同主族,D的單質(zhì)在足量C單質(zhì)燃燒生成淡黃色固態(tài)化合物,F(xiàn)與E相鄰.試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱(chēng)A氫,B碳,C氧,D鈉,E硫,F(xiàn)氯;
(2)F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族;
(3)用電子式表示下列物質(zhì):
D單質(zhì)在足量C單質(zhì)中燃燒生成的化合物:;屬于離子化合物(填“離子”或“共價(jià)”);
E的氣態(tài)氫化物:;屬于共價(jià)化合物(填“離子”或“共價(jià)”);
(4)用電子式分別表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程:
BC2的形成過(guò)程
D2C的形成過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.已知熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)+196kJ,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.在容器中充入2mol SO2(g)和2mol O2(g)充分反應(yīng),最終放出的熱量為196kJ
B.如果2molSO3(g)完全分解成SO2(g)和O2(g)時(shí)需要吸收196kJ的熱量,若加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖,分解所需要的熱量?huì)小于196kJ
C.在接觸法制硫酸中,通常不采用低溫或者很大壓強(qiáng)的方式來(lái)提高三氧化硫的產(chǎn)率
D.工業(yè)生產(chǎn)中,在吸收塔內(nèi)用水吸收SO3,促進(jìn)平衡的正向移動(dòng),提高了原料利用率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

3.向100mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.原混合溶液中的n(CO32-):n(AlO2-)=1:1
B.a點(diǎn)溶液中:c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-
C.b點(diǎn)溶液中濃度順序?yàn)椋篶(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-
D.d→e的過(guò)程中水的電離程度逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是( 。
A.①②中Mg作負(fù)極,③④中Fe作負(fù)極
B.②中Mg作正極,OH-向Al電極移動(dòng)
C.③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
D.④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2Na++2e-=2Na

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