Question

【題目】已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗498kJ能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數(shù)值：

①____________； ② ____________ ；

（2）生成H2O（g）中的1mol H-O鍵放出____________kJ的能量；

（3）已知：H2O（l）= H2O（g） △H = +44 kJ·mol－1 ，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：_____________________________________。

Answer 1

【答案】1370 1852 463 2H2（g）+O2(g) == 2H2O（l）△H= —570kJ/mol

【解析】

由圖象可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJmol-1，化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學鍵斷裂要吸收能量，形成新鍵要放出能量，反應熱為反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，以此解答該題。

（1）①中，已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量，拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ 能量，所以拆開2摩爾氫氣和1摩爾氧氣，需要的能量為2×436+498=1370kJ，②中根據(jù)能量守恒，可以知道放出的能量為1370+482=1852kJ；

（2）生成H2O（g）中1 mol H—O鍵放出的能量為 1852 /4=463kJ；

（3）由圖中信息可以知道，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH =-482kJ·mol-1，

又因為H2O（l）=H2O（g）ΔH = +44 kJ·mol-1，所以2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH =-570 kJ·mol-1。