Question

下列實(shí)驗(yàn)中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是（　�。�

• A、常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO₃的濃硝酸中
• B、常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中
• C、1 mol MnO₂粉末與含4 mol HCl的鹽酸溶液共熱
• D、1 mol銅片與含2 mol H₂SO₄的濃硫酸共熱

Answer 1

考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A、金屬銅和濃硝酸以及稀硝酸均會(huì)發(fā)生反應(yīng)；
B、常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)進(jìn)行；
C、二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，但是和稀鹽酸不反應(yīng)；
D、金屬銅和稀硫酸不反應(yīng)，只能和濃硫酸反應(yīng)．

解答： 解：A、金屬銅和濃硝酸以及稀硝酸均會(huì)發(fā)生反應(yīng)，1mol銅片投入含4mol的濃硝酸中，會(huì)恰好反應(yīng)，故A正確；
B、常溫下，金屬鋁遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，所以常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中金屬會(huì)剩余，故B錯(cuò)誤．
C、二氧化錳能和濃鹽酸反應(yīng)，理論上1mol二氧化錳恰好和4mol的濃鹽酸恰好反應(yīng)，但是實(shí)際上隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)變稀，二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)，所以二氧化錳會(huì)剩余，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)反應(yīng)方程式可知1mol銅片與含2 molH₂SO₄濃硫酸共熱恰好反應(yīng)，但是實(shí)際上隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變稀，金屬銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以金屬銅會(huì)剩余，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬和酸之間的反應(yīng)情況，注意酸的濃稀對(duì)反應(yīng)的影響，難度不大．