肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是:N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有( 。﹎ol.
A、3B、5C、6D、7
考點:共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:有4mol N-H鍵斷裂,即1molN2H4參加反應(yīng),生成1.5molN2,結(jié)合1個N≡N中含2個π鍵來解答.
解答: 解:有4mol N-H鍵斷裂,即1molN2H4參加反應(yīng),生成1.5molN2,且1個N≡N中含2個π鍵,
則形成的π鍵有1.5mol×2=3mol,
故選A.
點評:本題考查化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化,為高頻考點,把握N2H4、N2中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵,注意生成物中只有氮氣中存在π鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中錯誤的是( 。
A、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
B、在Na2O2中只有離子鍵
C、某元素原子最外層電子層上只有一個電子,則該元素一定是金屬元素
D、1molD2O中含有10NA個質(zhì)子(NA為阿伏伽德羅常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E是五種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、D及B、E分別是同一主族元素,B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍,則下列說法中正確的是(  )
A、與A形成化合物的穩(wěn)定性C>B>E
B、形成簡單離子的半徑E>D>B
C、單質(zhì)B和D在常溫下化和生成D2B2
D、C的最高價氧化物的水化物酸性最強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把鈉放入滴有石蕊試液的水中,下列現(xiàn)象不存在的是(  )
A、鈉浮在水面上
B、有氣泡放出
C、水溶液變?yōu)榧t色
D、鈉熔化成小球,并在水面迅速游動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將濃度為0.2mol?L-1NH4Cl溶液加水不斷稀釋,下列各量增大的是(  )
A、c(H+
B、Kh(NH4Cl)(水解常數(shù))
C、c(OH-
D、c(NH
 
+
4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,不正確的是( 。
A、電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2
B、氫氧燃料電池(堿性電解質(zhì))的正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-
C、粗銅精煉時,與電源負(fù)極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:Fe-3e-=Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z三種氣體進行下列反應(yīng):3X+Y?2Z.在三種不同情況下測得速率為:①v(X)=1mol/(L?min) ②v(Y)=0.5mol/(L?min)、踲(Z)=0.5mol/(L?min),這三種情況下該反應(yīng)的速率由快到慢的順序是(  )
A、③②①B、③①②
C、①②③D、②①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列微粒半徑的比較正確的是( 。
A、S>Cl>K
B、N>P>Si
C、O2->O>F
D、F-<Na+<S2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是( 。
A、常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中
B、常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中
C、1 mol MnO2粉末與含4 mol HCl的鹽酸溶液共熱
D、1 mol銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱

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