將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　�。�
A．用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）
B．用物質(zhì)B表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L?s）
C．2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2s后物質(zhì)B的濃度為0.35mol/L
反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，物質(zhì)的量=0.6mol/L×2L=1.2mol；
2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol） 4 2 0
變化量（mol）1.20.61.2
2s末量（mol）2.81.41.2
A、用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率=
1.2mol
2L
2s
=0.3 mol/（L?s），故A正確；
B、用物質(zhì)B表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率=
0.6mol
2L
2s
=0.15 mol/（L?s）故B錯(cuò)誤；
C、2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=
1.2mol
4mol
×100%=30%，故C錯(cuò)誤；
D、2 s后物質(zhì)B的濃度=
1.4mol
2L
=0.7mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是：______，其次外界條件如：______，______，______，______，等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有一定的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

已知反應(yīng)2A（g）?B（？）+2C（？）△H＞0，滿足如圖所示的關(guān)系，則下列說法中正確的是（　　）
A．B、C可能均為非氣態(tài)
B．若B是氣態(tài)，則C一定也只能是氣態(tài)
C．若B為固態(tài)，則C一定為氣態(tài)
D．B、C可能均是氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

在一容積可變的密閉容器中，aA（氣）?bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了
D．化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)
B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等
C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等
D．若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成
B．熱的純堿溶液去污能力強(qiáng)
C．高壓有利于合成氨反應(yīng)
D．500℃左右比室溫更利于合成氨反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L（s）+G（g）?2R（g）；△H＜0，在圖中，Y軸是指（　�。�
A．平衡混合所中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．平衡混合所中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．G的轉(zhuǎn)化率
D．L轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；H＞0下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B．當(dāng)v正（X）=2v逆（Z）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
D．平衡后加入X，再次達(dá)到平衡后X的體積分?jǐn)?shù)減少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16 mol充人10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X（g）＋Y（g）2Z（g） △H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
t／min
2
4
7
9
n（ Y）／mol
0.12
0.11
0.10
0.10
 
下列說法正確的是
A．反應(yīng)前2 min的平均速率v（Z）=2．0×10－3mo1·L－l·min－l
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）>v（正）
C．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =l．44
D．其他條件不變，再充人0．2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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