下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成
B．熱的純堿溶液去污能力強
C．高壓有利于合成氨反應
D．500℃左右比室溫更利于合成氨反應
A、硫化氫溶液中存在電離平衡H2S?HS-+H+，HS-?S2-+H+，加入堿中和氫離子，平衡正向進行有利于S2-的生成，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合；
B、純堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性，加熱促進水解，溶液堿性增強，油污是油脂在堿性溶液中水解除去，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合；
C、合成氨反應N2+3H2=2NH3，反應前后氣體體積減小，高壓有利于合成氨反正向進行，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合；
D、合成氨反應N2+3H2=2NH3，反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向進行，500℃左右比室溫更利于合成氨反應，是因為此時反應速率增大，催化劑活性最大，不能用勒夏特列原理解釋，故D符合；
故選D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加快化學反應速率可以采取的方法是（　�。�
A．升溫B．減壓
C．降溫D．減少反應物的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

在容積為2L的3個密閉容器中發(fā)生反應3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC
到達平衡的時間（min）58
A的濃度（mol/L）c1c2
C的體積分數(shù)w1w3
混合氣體密度（g/L）ρ1ρ2
下列說法正確的是（　　）
A．若x＜4，則2c1＜c2
B．若w3=w1，可斷定x=4
C．無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
D．容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v（A）=0.3mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的可逆反應：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲中B的體積分數(shù)增大，乙中B的體積分數(shù)減小
C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），反應2s后測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　�。�
A．用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應速率為0.3mol/（L?s）
B．用物質(zhì)B表示2 s內(nèi)的平均反應速率為0.6mol/（L?s）
C．2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2s后物質(zhì)B的濃度為0.35mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氣是一種高能、清潔的能源，且是重要的工業(yè)原料．煤的氣化過程存在如下反應：
CO（g）+H2O（g）
催化劑
CO2（g）+H2（g）△H＜0
反應達到平衡后，采用如下措施可提高CO轉(zhuǎn)化率的是（　　）
A．更換高效催化劑B．增大CO的濃度
C．降低溫度D．增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是（　　）
A．a(chǎn)+b＞c+d　T1＞T2 △H＞0B．a(chǎn)+b＞c+d　T1＜T2 △H＜0
C．a(chǎn)+b＜c+d　T1＞T2 △H＞0D．a(chǎn)+b＜c+d　T1＜T2 △H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在200℃時，將amolH2（g）和bmolBr2（g）充入到體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應：Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）．
（1）反應剛開始時，由于c（H2）=______，而c（HBr）=______，所以v正最大，而v逆最小為零；
（2）隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c（Br2）______，
而c（HBr）______，從而化學反應速率v正______，而v逆______；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）當反應進行到v正與v逆______時，此可逆反應就達到了平衡，若保持外界條件不變時，反應混合物中各組分百分含量都將______．
（4）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入amolH2（g）和bmolBr2（g），反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ.2HIH2↑+I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O
(1)分析上述反應，下列判斷正確的是         。
a.反應Ⅲ易在常溫下進行
b.反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c.循環(huán)過程中需補充H2O
d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2
(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①0～2 min內(nèi)的平均反應速率v(HI)=          。
②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則       是原來的2倍。
a.HI的平衡濃度
b.達到平衡的時間
c.平衡時H2的體積分數(shù)
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的     ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3         b.CuSO4        c.Na2SO4        d.NaHSO3

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