分析 (1)原電池中,失電子化合價升高的電極為負極、得電子化合價降低的電極是正極,該反應(yīng)放電時生成氫氧化物,說明電解質(zhì)溶液呈堿性;
(2)正極上NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應(yīng);
(3)放電時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,放電過程實質(zhì)上是發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程.
解答 解:(1)原電池中,失電子化合價升高的電極為負極、得電子化合價降低的電極是正極,根據(jù)電池反應(yīng)式知,放電時Cd元素化合價由0價變?yōu)?2價、Ni元素化合價由+3價變?yōu)?2價,所以Cd是負極,該反應(yīng)放電時生成氫氧化物,說明電解質(zhì)溶液呈堿性,
故答案為:Cd;堿性;
(2)負極反應(yīng)為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2,正極上NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應(yīng),正極上反應(yīng)式為:NiOOH+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-,
故答案為::NiOOH+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-;
(3)放電時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,放電過程實質(zhì)上是發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程,
故選ac.
點評 本題考查化學(xué)電源新型電池,為高頻考點,明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵,難點是電極反應(yīng)式的書寫,注意原電池和電解池區(qū)別,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑Z>Y | |
B. | Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱 | |
C. | M和Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間能相互反應(yīng) | |
D. | Y的氣態(tài)氫化物比Z氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 54g H218O中含有電子總數(shù)為30NA個 | |
B. | 11.2L H2中含有的電子數(shù)為NA個 | |
C. | 23gNa+含有的最外層電子數(shù)為NA個 | |
D. | 16g氧氣和16g臭氧含有的核外電子總數(shù)均為8NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 電子由負極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向正極 | |
B. | ClO-參與的一極為正極 | |
C. | 電池中鎂為負極,發(fā)生氧化反應(yīng) | |
D. | 放電過程中,溶液中Cl-的物質(zhì)的量不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向碳酸鈉溶液中滴入酚酞試液,加熱 | 溶液紅色加深 | 碳酸鈉水解吸熱 |
B | NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合 | 有白色絮狀沉淀生成 | 二者水解相互促進生成氫氧化鋁沉淀 |
C | 向Fe(NO3)2溶液中先滴入KSCN溶液再滴加鹽酸 | 加入鹽酸后溶液變成血紅色 | Fe2+被鹽酸氧化為Fe3+ |
D | 向1mL0.1mol/LMgSO4溶液中滴入10mL等濃度的NaOH溶液,片刻后再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成后變?yōu)樗{色沉淀 | Cu(OH)2的溶度積常數(shù)比Mg(OH)2的小 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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