18．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．54g H218O中含有電子總數(shù)為30NA個
B．11.2L H2中含有的電子數(shù)為NA個
C．23gNa+含有的最外層電子數(shù)為NA個
D．16g氧氣和16g臭氧含有的核外電子總數(shù)均為8NA

分析 A、H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
B、氫氣所處的狀態(tài)不明確；
C、求出鈉離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉離子的最外層有8個電子來分析；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，而氧原子的核外有8個電子．

解答 解：A、H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故54gH218O的物質(zhì)的量為2.7mol，故含27NA個電子，故A錯誤；
B、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，故B錯誤；
C、23g鈉離子的物質(zhì)的量為1mol，而鈉離子的最外層有8個電子，故1mol鈉離子的最外層有8mol電子即8NA個，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g氧氣和16g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量均為1mol，而氧原子的核外有8個電子，故1mol氧原子的核外共8NA個電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法錯誤的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Q
B．元素T的離子結構示意圖為 
C．與W同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵
D．Q的一種同位素可用于測定文物的年代

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列電子式中錯誤的是（　�。�
A．Na+B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．以鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3等）為原料，采用拜耳法生產(chǎn)Al2O3的流程如圖1所示：

（1）Al2O3可用于電解制Al，其反應的化學方程式是2Al2O3（熔融）═4Al+3O2↑．
（2）調(diào)控反應池中鈉鋁元素之比一定時，Al2O3溶于NaOH，SiO2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀．Al2O3溶于NaOH的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）該生產(chǎn)過程中，需向沉淀池中加入X．
①X 可為過量的CO2，則濾液II中主要的溶質(zhì)是NaHCO3，為了使濾液II循環(huán)利用，應補充的物質(zhì)是a（選填字母）；
a．CaO          b．HCl          c．Na2CO3
②X 也可為少量Al（OH）3晶種（晶種可加速沉淀的生成），其優(yōu)點是濾液 II可直接循環(huán)使用．
（4）測鋁土礦中鋁元素含量：
I  將m g鋁土礦樣品經(jīng)處理配成V mL溶液
II 取少量該溶液用EDTA法測得該溶液中Fe3+、Al3+濃度之和為a mol•L-1
III 另取少量該溶液，將Fe3+用鹽酸羥胺還原為Fe2+后，利用吸光度法測得吸光度為0.400（吸光度與Fe2+濃度對應曲線如圖2），該鋁土礦樣品中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)表達式是$\frac{27V（a-0.0400×10{\;}^{-3}）}{1000m}$（用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c（OH-）可能為
①1.0×10-7 mol•L-1  ②1.0×10-6 mol•L-1  ③1.0×10-2 mol•L-1  ④1.0×10-12 mol•L-1．（　�。�
A．①④B．③②C．④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與人類生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒劑和防腐劑
B．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料
C．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
D．可將工業(yè)酒精兌水后飲用，因為其中含有甲醇、乙醇，它具有醇香味

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素．
 周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣA ⅤAⅥAⅦA 0
 2    e f h  
 3 a c d  g i j r
 4 b      
（1）d元素的最高價氧化物是Al2O3；
（2）a元素位于第三周期第IA族，它的元素符號是Na；
（3）e元素原子的最外層電子數(shù)為4；
（4）a、b、c三種元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最弱的是Mg（OH）2（填化學式）；
（5）h元素和i元素均可形成氣態(tài)氫化物，其穩(wěn)定性為H2h＞H2i（填“大于”或“小于”）；
（6）c元素和j元素形成化合物的化學式是MgCl2；
（7）j元素的單質(zhì)跟氫氣點燃的化學反應方程式：Cl2+H2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；
（8）b元素的單質(zhì)與水反應的離子方程式：2K+2H2O=2OH-+2K++H2↑；
（9）f元素和g元素兩者核電荷數(shù)之差是8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池在通信、交通及日常生活中有著廣泛的應用，其電池總反應可以表示為：
Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2
已知Ni（0H）2和Cd（0H）2均難溶于水但能溶于酸．
（1）該電池的負極材料為Cd，電解質(zhì)溶液呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）．
（2）正極的電極反應式為：NiOOH+e-+H2O═Ni（OH）2+OH-．
（3）以下說法中正確的是ac．
a．放電過程發(fā)生了氧化還原反應
b．充電時化學能轉(zhuǎn)化為電能
c．放電時化學能轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
B．將NH3通入H2SO4溶液中：NH3+H+=NH4+
C．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：H++OH-=H2O

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