12．寫出化學(xué)方程式，一步完成．
（1）Na→NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）Al2O3→AlCl3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（3）Fe（OH）2→Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
（4）Na2O2→Na2CO32Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

分析 （1）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
（2）三氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁；
（3）氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵；
（4）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉．

解答 解：（1）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）三氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，化學(xué)方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
故答案為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（3）氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（4）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫，題目難度不大，熟悉各種物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．下表是五種主族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．
元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)
X氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以化合成鹽
Y原子中s電子數(shù)與p電子數(shù)相同，且p電子的能量最高
Z單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成黃色粉末
W最外層電子排布（n+1）sn（n+1）pn-1
T單質(zhì)升華可以產(chǎn)生紫色的煙
（1）寫出X元素的原子核外電子排布1s22s22p3；其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“活潑”），該元素的非金屬性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），證明其強(qiáng)弱的理由是硝酸是強(qiáng)酸．
（2）Z單質(zhì)在空氣中燃燒生成黃色粉末，寫出該物質(zhì)的電子式；已知w 的氯化物在177.8°C時(shí)會(huì)發(fā)生升華現(xiàn)象，由此可以判斷它的晶體類型為分子晶體．
（3）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以與X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，寫出反 應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）一種元素有多種可變價(jià)態(tài)，一般高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物成酸，低價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物成堿．Y、T可形成多種化合物，其中T元素的化合價(jià)為+3、+5時(shí)，形成的化合物的化學(xué)式為AB．
A．T2Y4 B．T4Y9 C．T6Y10 D．T2Y3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，15g甲基（-CH3）所含的中子數(shù)為6NA
B．一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
C．在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO32-）=1mol/L，則Na+個(gè)數(shù)為2NA
D．含4NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關(guān)系可用如圖來(lái)表示，則下列關(guān)系圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液一定不能與原來(lái)溶液一樣的是（　�。�
A．CuCl2（CuCl2）B．AgNO3（Ag2O）C．NaCl（NaCl）D．CuSO4[Cu（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物
B．氨氣溶于水，當(dāng)c（OH-）=c（NH4+）時(shí)，表明NH3•H2O電離處于平衡狀態(tài)
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子
D．由0.1 mol•L-1一元堿BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH═B++OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．應(yīng)用如圖所示電解實(shí)驗(yàn)可制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．兩電極的材料分別為石墨和鐵．
（1）a極材料應(yīng)為Fe，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）電解液c可以是（填編號(hào)）BC．
A．純水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）d為苯，其作用為隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化．在加入苯之前對(duì)c應(yīng)做如何簡(jiǎn)單處理？加熱煮沸．
（4）若c為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在堿性溶液中，能大量共存的離子是（　�。�
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、K+B．Al3+、Na+、Cl-、SO42-
C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．聚合鋁（PAC）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料（主要成分為Al、Al2O3）可制取聚合鋁．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

寫出鋁、氧化鋁分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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