3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，15g甲基（-CH3）所含的中子數(shù)為6NA
B．一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
C．在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO32-）=1mol/L，則Na+個數(shù)為2NA
D．含4NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為1mol/L

分析 A、求出甲基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲基中含6mol中子來分析；
B、鐵粉的物質(zhì)的量不明確；
C、碳酸根是弱酸根，在溶液中會水解；
D、將過氧化鈉固體溶于水配制成1L溶液，此過程中鈉離子的物質(zhì)的量不變．

解答 解：A、15g甲基的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲基中含6mol中子，即6NA個，故A正確；
B、鐵粉的物質(zhì)的量不明確，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、碳酸根是弱酸根，在溶液中會水解，故在1L的碳酸鈉溶液中，當(dāng)c（CO32-）=1mol/L時，碳酸鈉的物質(zhì)的量n＞1mol/L×1L=1mol，則鈉離子的物質(zhì)的量大于2mol，即個數(shù)多于2NA個，故C錯誤；
D、將過氧化鈉固體溶于水配制成1L溶液，此過程中鈉離子的物質(zhì)的量不變，故所得溶液中的鈉離子的濃度C=$\frac{n}{V}$$\frac{\frac{4{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}}{1L}$=4mol/L，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是（　�。�
A．酒精B．熔融的氫氧化鈉C．液氯D．氯化鉀晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．2014年我國各地出現(xiàn)連續(xù)干旱，給生產(chǎn)生活帶來嚴(yán)重影響．為確保人、畜用水和安全，凈水劑選擇與制備尤為重要．
（1）聚合氯化鋁晶體（[Al2（OH）nC16-n•xH2O]m）是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結(jié)晶析出．利用高嶺土（化學(xué)組成為：A12O3、SiO2、Fe2O3，及少量雜質(zhì)和水分，高嶺土在煅燒的過程中可除去雜質(zhì)和水分）制備聚合氯化鋁，其制備過程有如下兩種途徑如圖1：

①途徑Ⅰ和途徑Ⅱ哪種更合理？途徑I．
②途徑Ⅰ中加入鋁粉最主要的目的是c．
a．中和過量的鹽酸       b．將Fe3+還原為便于人體吸收的Fe2+
c．除去溶液中的鐵元素   d．制備生成聚合氯化鋁所需要的AlCl3
③加入碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液pH至4.0～4.5的目的是調(diào)節(jié)增大溶液的pH，促使氯化鋁水解而結(jié)晶析出．
④蒸發(fā)濃縮過程中生成Al2（OH）nC16-n•xH2O的化學(xué)反應(yīng)方程式是2AlCl3+（x+n）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（OH）nCl6-n•xH2O+nHCl↑．
（2）Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如圖2所示，請根據(jù)圖示分析：電解過程中的電池反應(yīng)為Fe+2OH-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑；每轉(zhuǎn)移0.6mol電子在Ni電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．1828年，德國化學(xué)家將一種無機物直接轉(zhuǎn)變成有機化合物-尿素，由此打破了無機化合物與有機化合物的界限，尿素的化學(xué)式是（　�。�
A．CO（NH2）2B．（NH4）2CO3C．NH4NO3D．CH3COONH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）在Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，請用雙線橋法標(biāo)出元素化合價的升降、電子得失和被氧化、被還原的情況．
（2）維生素C能使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，即Fe3+$\stackrel{維生素C}{→}$Fe2+
①在此變化中，F(xiàn)e3+被還原（填氧化或還原，下同）；維生素C是還原劑
②若有1molFe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，則維生素C失去（填得或失）1mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．高純度的綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）檢驗所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明不含有Fe3+．
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；
②除去Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+．
（3）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮（或蒸發(fā)）、降溫結(jié)晶．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，反應(yīng)為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種．
（1）甲烷有多種用途．a(chǎn)．利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574 kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
則CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
b．甲烷與空氣，KOH作電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若用該電池電解1升CuSO4溶液，陽極產(chǎn)生64克銅，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的體積為5.6升，此時電路中通過2NA個電子．
（2）利用ClO2氧化氮氧化物．其轉(zhuǎn)化流程如圖：
NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{CO_{2}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；若生成11.2LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO267.5g．

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12．寫出化學(xué)方程式，一步完成．
（1）Na→NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）Al2O3→AlCl3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（3）Fe（OH）2→Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
（4）Na2O2→Na2CO32Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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13．把Fe粉、Cu粉置于FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后加入KSCN不顯紅色，下列情況不能成立的是（　　）
A．鐵不剩余，Cu剩余B．銅不剩余、鐵剩余C．鐵、銅均剩余D．鐵、銅均不剩余

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