Question

某溫度下，H2（g）+CO2（g） H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K= 9 4 ．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是（　　） 起始濃度 甲 乙 丙 c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020 c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020

A．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

B．平衡時，甲中和丙中H₂的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率小于60%

D．平衡時，丙中c（CO₂）是甲中的2倍

Answer 1

分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：物質(zhì)的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，對于化學(xué)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡不移動，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變．

解答：解：A、反應(yīng)開始時，丙中的物質(zhì)的濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中的物質(zhì)的濃度最小，反應(yīng)速率最慢，故A正確；
B、甲和丙對比，并相當于是在甲的基礎(chǔ)上又加倍增大了物質(zhì)的加入量，但是對于化學(xué)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡不移動，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，根據(jù)計算得出甲中H₂的轉(zhuǎn)化率均是60%，所以丙中H₂的轉(zhuǎn)化率均是60%，故B正確；
C、乙和甲對比，乙相當于在甲的基礎(chǔ)上增加了氫氣的量，所以乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，會大于甲中的，即大于60%，故C錯誤；
D、甲和丙對比，并相當于是在甲的基礎(chǔ)上又加倍增大了物質(zhì)的加入量，但是對于化學(xué)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡不移動，丙的初始投入量是甲的2倍，所以平衡時，丙中c（CO₂）是甲中的2倍，故D正確．
故選C．

點評：本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和影響化學(xué)平衡移動的因素，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．