某溫度下，H2（g）+CO2(g) H2O（g）+CO(g)的平衡常數(shù)．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如右表所示。下列判斷不正確的是

A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％

C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

 

【答案】

 解析：一般說來，如果選擇題中涉及到計(jì)算，這樣的選項(xiàng)可以最后考慮。 首先看D選項(xiàng)，因?yàn)楸蟹磻?yīng)物的起始濃度是甲中反應(yīng)物起始濃度的2倍，因此反應(yīng)速率丙大于甲，乙居中，但甲和丙的轉(zhuǎn)化率是相等的，且丙中反應(yīng)的H2和CO2是甲中的2倍；乙可以看作是在甲的基礎(chǔ)上多加了H2，平衡向右移動了，因此乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于甲中CO2的轉(zhuǎn)化率，這樣初斷定ABD項(xiàng)正確，C錯誤。再通過平衡常數(shù)來計(jì)算轉(zhuǎn)化率和平衡時c(CO2)，進(jìn)一步確認(rèn)。

  總之，選擇題是考試得分的關(guān)鍵，做好選擇題有利于提高整個卷面的分?jǐn)?shù)。下面我們分析非選擇題。

 

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，H2（g）+CO2（g） H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=
9
4
．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是（　�。�
起始濃度 甲 乙 丙
c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020
c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?北京）某溫度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=
9
4
．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是（　　）
起始濃度 甲 乙 丙
c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020
c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，H2（g）+CO2（g） 
△
 H2O（g）+CO（g） （△H＞0）的平衡常數(shù)K=
9
4
，該溫度下在甲、乙、丙、丁四個恒容的密閉容器中投入原料的起始濃度如下表：下列判斷有錯的是（　�。�
起始濃度（mol/L） 甲 乙 丙 丁
c（H2） 0.01 0.02 0.02 0.005
c（CO2） 0.01 0.01 0.02 0.005
c（H2O） 0 0 0 0.005
c（CO） 0 0 0 0.005
A、平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率＞60%
B、平衡時，四容器中甲的
c(H2O)?c(CO)
c(H2)?c(CO2)
值最小
C、起始時丁向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D、反應(yīng)開始時，丙中反應(yīng)速率最快

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年遼寧省丹東市四校協(xié)作體第二次聯(lián)考高三化學(xué)試卷 題型：選擇題

某溫度下，H2（g）+CO2(g) H2O（g）+CO(g)的平衡常數(shù)．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如右表所示。下列判斷不正確的是(     )

A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時，甲和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％

C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

 

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