【題目】下列反應的有機產(chǎn)物，肯定是一種的是（ ）

A. 異戊二烯（）與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應

B. 2—氯丁烷（）與NaOH溶液共熱發(fā)生反應

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應

D. 等物質的量的甲烷和氯氣的混和氣體長時間光照后的產(chǎn)物

【答案】B

【解析】試題分析：A．異戊二烯（CH2=C(CH3)-CH=CH2）與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應,可以得到CH2=C(CH3)-CHBrCH2Br；CH2BrC Br(CH3)-CH=CH2；CH2BrC(CH3)=CHCH2Br三種物質；錯誤。B．2—氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）與NaOH溶液共熱發(fā)生取代反應可以得到CH3CH2CH（OH）CH3；一種物質；正確。C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成2，4，6-三硝基甲苯。錯誤。D．等物質的量的甲烷和氯氣的混和氣體長時間光照后的產(chǎn)物有四種氯代甲烷和HCl.有5種產(chǎn)物。錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18％的MnO2、3％的KOH（均為質量分數(shù)），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過程如圖：

（1）高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關，在酸性條件下其氧化性較強。通常用來酸化高錳酸鉀的酸是

（2）除去濾液1中Cu2＋的離子方程式是

（3）經(jīng)實驗證明：MnO2稍過量時，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／<0.7時，濾液1中能夠檢驗出有Fe；≥0.7時，濾液1中不能檢驗出有Fe2＋。根據(jù)上述信息回答①②③：

①檢驗Fe2＋是否氧化完全的實驗操作是__________。

②生產(chǎn)時H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／c（Fe2＋）控制在0.7～1之間，不宜過大，請從節(jié)約藥品的角度分析，原因是__________。

③若c（H＋）／c（Fe2＋）>1，調節(jié)c（H＋）／c（Fe2＋）到0.7～1的最理想試劑是＿（填序號）

a．NaOH溶液 B．鐵粉 c．MnO。

（4）寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應的離子方程式__________。

（5）上述過程錳回收率可達95％，若處理1740 kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO3__________kg。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑。電池總反應為：C2H5OH +3O2→ 2CO2+3H2O,電池示意如圖,下列說法正確的是

A. a極為電池的正極

B. 電池工作時電流由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極

C. 電池負極的電極反應為：4H++ O2+ 4e－= 2H2O

D. 電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉移

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是______ ；電極Y材料是__________ 。

（2）銀電極上發(fā)生的電極反應為____________；X電極上發(fā)生的電極反應為____________。

（3）外電路中的電子是從______電極流向______電極。（填“X”或“Y”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。達到平衡時NO的轉化率為_______

（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號，下同)。

A．v (NO2)＝2v(O2) B．容器內壓強保持不變

C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器內密度保持不變

（3）為使該反應的反應速率增大，下列措施正確的是________。

A．增加容器體積 B．適當升高溫度

C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（ ）

A．放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

B．放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動

C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D．整個反應過程中，氧化劑為O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化亞銅（Cu2I2）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。完成下列填空：

（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。寫出該反應的化學方程式 。

（2)往上述反應后溶液中加入淀粉，溶液變藍，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強到弱的順序是_____________ _ ______。

（3）碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應為：2Cu2I2 + Hg＝Cu2HgI4(玫瑰紅)+ 2Cu，產(chǎn)物Cu2HgI4中Cu元素顯____價。當有1 molCu2I2參與反應時，轉移電子____mol。

（4）為除去稀鹽酸中少量CuCl2雜質，可往溶液中加入過量的M試劑后進行過濾操作，再通入適量的Cl2后進行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是_____（選填編號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)反應條件不同，反應速率不同。請

回答下列問題：

（1）在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。

①加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是 。

②實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4 溶液起相似作用的是 。

③為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4（mL）

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液（mL）

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O（mL）

V7

V8

V9

V10

10

0

請完成此實驗設計，其中：V1＝ ，V6＝ 。

該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。

（2）該同學為探究其它因素對鋅與稀硫酸反應速率的影響，又做了以下實驗，記錄數(shù)據(jù)如下，回答下列問題：

①由實驗可推知，反應物的總能量 產(chǎn)物的總能量（填“＜”“＞”“＝”）。

②實驗2和5表明， 對反應速率有影響。

③實驗4和5表明， 對反應速率有影響， 反應速率越快，

能表明同一規(guī)律的實驗還有 （填實驗序號）。

④本實驗中影響反應速率的其他因素還有 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結構如圖所示，下列說法正確的是( )

A．N4分子屬于一種新型的化合物 B．N4分子中只含有非極性鍵

C．1molN4分子所含共價鍵數(shù)為4NA D．N4沸點比P4(白磷)高

查看答案和解析>>

同步練習冊答案