鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2,電解質(zhì)溶液為H2SO4,電池放電時(shí)時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列對(duì)電池放電時(shí)的分析正確的
A.Pb為正極被氧化 B.電子從PbO2 流向外電路
C.SO42-向PbO2處移動(dòng) D.電解質(zhì)溶液pH不斷增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省新校高三4月模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
(15分)CO和H2的混合氣體俗稱合成氣,是一種重要的工業(yè)原料氣,工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣。
(1)已知:CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol,且1mol液態(tài)水汽化時(shí)的能量變化為44.0kJ。用1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣所需的熱量為 (保留整數(shù))。
(2)在一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g),測(cè)得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下表所示:
物質(zhì)濃度 時(shí)間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
CH4 | 0.2mol·L-1 | 0.13 mol·L-1 | 0.1 mol·L-1 | 0.1 mol·L-1 | 0.09 mol·L-1 |
H2 | 0 mol·L-1 | 0.2 mol·L-1 | 0.3 mol·L-1 | 0.3 mol·L-1 | 0.33 mol·L-1 |
①計(jì)算該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K 。
②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是 (只填一種條件的改變即可)。
(3)已知溫度、壓強(qiáng)、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示。
①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1 X2(填“=”、“>”或“<”下同)。
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系:P1 P2。
(4)以天然氣(設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池:
①放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
②設(shè)裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液,放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L,放電過(guò)程中沒有氣體逸出,則放電完畢后,所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015浙江省臺(tái)州市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后,只能生成三種沸點(diǎn)不同的一氯代產(chǎn)物,此烷烴是
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015浙江省臺(tái)州市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒,生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳,則該有機(jī)物必須滿足的條件是
A.分子中的C、H、O的個(gè)數(shù)比為1:2:3
B.分子中C、H個(gè)數(shù)比為1:2
C.該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為14
D.該分子中肯定不含氧元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015四川省邛崍市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)I.(4分)已知拆開1mol H—H鍵,1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ,946kJ;形成1mol N—H鍵,會(huì)放出能量391kJ,在反應(yīng)N2 + 3H2== 2NH3中,每生成2mol NH3 ___ _熱量(填:吸收或放出)_____ kJ。
II.(6分)我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展對(duì)能源的需求與日俱增。一種新型燃料電池是將兩根特制電極插入氫氧化鉀溶液中,然后從兩極分別通入甲烷和氧氣,其電極反應(yīng)式為:
X極:CH4+10OH- -8e- == CO32-+7H2O Y極:4H2O+2O2+8e- ==8OH-
(1)指出該電池的正極__________(X或Y)極
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入5.6L甲烷氣體,完全反應(yīng)后有__________mol電子轉(zhuǎn)移;
(3)該電池的電解質(zhì)溶液的PH變化是_______ ___(填升高、降低、不變)
III.(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反應(yīng),設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。
(1)畫出裝置圖(在圖中標(biāo)出電極材料、正負(fù)極、電解質(zhì)溶液)。
(2)寫出電極反應(yīng)方程式
負(fù)極: 正極:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015四川省邛崍市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。
①②相連時(shí),外電路電流從②流向①;
①③相連時(shí),③為正極;
②④相連時(shí),②上有氣泡逸出;
③④相連時(shí),③的質(zhì)量減少。
據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是
A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015四川省邛崍市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
表明金屬甲比金屬乙活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是
A.在氧化還原反應(yīng)中,甲失的電子比乙多
B.將甲和乙用導(dǎo)線相連接,一同放入CuSO4溶液中,乙的表面有紅色的銅析出
C.同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子,甲比乙氧化性強(qiáng)
D.將甲、乙組成原電池時(shí),甲為正極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖北武漢市高三畢業(yè)生四月調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時(shí),濃度均為0.1 mol/L的溶液,其pH如下表所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是
序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
A.酸性強(qiáng)弱:H2CO3>HF
B.①和②中溶質(zhì)均未水解
C.離子的總濃度:①>③
D.④中:c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
B.【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用,是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥,有“退熱冰”之稱。其制備原理如下:
已知:
①苯胺易被氧化;
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 溶解度(20 ℃) |
乙酰苯胺 | 114.3 ℃ | 305 ℃ | 0.46 |
苯胺 | -6 ℃ | 184.4 | 3.4 |
醋酸 | 16.6 ℃ | 118 ℃ | 易溶 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在50 mL圓底燒瓶中,加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉,依照下圖裝置組裝儀器。
步驟2:控制溫度計(jì)示數(shù)約105 ℃,小火加熱回流1 h。
步驟3:趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中,冷卻后抽濾,洗滌,得到粗產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟1中加入鋅粉的作用是____。
(2)步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105 ℃的原因是____。
(3)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中,“趁熱”的原因是____。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有________、________(填儀器名稱)。
(4)步驟3得到的粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純,該提純方法是____。
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