25℃時，濃度均為0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關說法正確的是

序號

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A．酸性強弱：H2CO3＞HF

B．①和②中溶質均未水解

C．離子的總濃度：①＞③

D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省黃山市高三畢業(yè)班第二次質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫F，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．FeCl3溶液中：K＋、C6H5OH、Br－、NO3一

B．在氨水溶液中Al3＋、NO3一、Cl－、 Ag＋

C．某透明澄清的溶液中：NH4+、 Fe3+、NO3一、C1－

D．能使甲基橙顯紅色的溶液：K、Cr2O72－、CH3CH2OH、SO42一

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鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為H2SO4，電池放電時時的反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列對電池放電時的分析正確的

A．Pb為正極被氧化 B．電子從PbO2 流向外電路

C．SO42－向PbO2處移動 D．電解質溶液pH不斷增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省邛崍市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北武漢市高三畢業(yè)生四月調研測試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

回答下列問題：

（1）電解時，發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。實驗室制備氣體B的化學方程式為____________________________。為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②_______________________。

（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為_________________________________________ 。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；

步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30 min

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

①上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________；

②根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為___________g/L（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省八市高三教學質量監(jiān)測考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

選考【化學——選修3：物質結構與性質】(15分)四種常見元素的性質或結構信息如F表所示，請問答下列問題。

（1）R的基態(tài)原子價層電子排布式為________，這四種元素的第一電離能由大到小的順序為________________（寫元素符號）。

（2）A、B，D均可形成多種氫化物，在最常見的三種氫化物中，分子構型為三角錐的氫化物分子式為_______，任意寫出一種中心原子存在兩種雜化類型的物質的結構簡式________，與A的常見單質互為等電子體的上述元素的氧化物是________。

（3）B、D均可形成氧化物，等物質的量的B、D的最高價氧化物中鍵之比為________，已知有下列兩種數(shù)據(jù)：

請解釋鍵能大小與兩種氧化物熔點、沸點高低差異過大的原因________。

（4）在一定條件下，Cl－與R2＋可形成一種無限長鏈離子，研究表明該離子中每個氯原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，有些氧與R之間存在配位鍵，若該長鏈離子中含有n個R，則該離子的化學式為________。

（5）A元素能形成組成為 的配合物，該配合物存在兩種同分異構體：一種為淡黃色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一種為黃綠色(P),具有抗癌作用，在水中的溶解度較大。

①Q是________（填“極性”或“非極性”）分子，

②P的結構簡式為________(AH3配體作為一個整體寫)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省八市高三教學質量監(jiān)測考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，已知Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，Y能形成兩種常見的液體二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物質．x能形成多種單質，其中有兩種單質硬度差異極大，下列說法中錯誤的是

A．最高價氧化物對應水化物的酸性：w>Z>x

B．化合物Q中存在兩種類型的共價鍵

C．Z、X都可以形成兩種常見的酸性氧化物

D．四種元素的常見單質中X的單質的沸點最高

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東茂名市高三第二次高考模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）KMnO4是常見的試劑。

Ⅰ.某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（K1=5.4×10－2）的反應（此反應為放熱反應）來探究“條件對化學反應速率的影響”,并設計了如下的方案記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

物理量

編號

V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL

甲

V（0.010mol/L KMnO4溶液）/mL

M（MnSO4固體）/g

T/℃

乙

①

2.0

0

4.0

0

50

②

2.0

0

4.0

0

25

③

1.0

a

4.0

0

25

④

2.0

0

4.0

0.1

25

回答下列問題：

（1）完成上述反應原理的離子反應方程式

（2）上述實驗①②是探究 對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則表格中“甲”應填寫 ，a為 ；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫 。

（3）上述實驗②④是探究催化劑對化學反應速率的影響。

請在答題卷的坐標圖中畫出實驗②和④的能量變化關系圖（作必要的標注）。

Ⅱ.某化學小組利用下圖裝置進行實驗證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2。限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸、濃硫酸

（4）裝置a、d中盛放的試劑分別是： 、 ；實驗中觀察到的現(xiàn)象為 ；此實驗裝置的不足之處是 。

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下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．合成 NH3反應，為提高 NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施

C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應

D．對CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強可使顏色變深

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