下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是

A.溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

B.合成 NH3反應(yīng),為提高 NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施

C.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

D.對CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北武漢市高三畢業(yè)生四月調(diào)研測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時(shí),濃度均為0.1 mol/L的溶液,其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是

序號

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A.酸性強(qiáng)弱:H2CO3>HF

B.①和②中溶質(zhì)均未水解

C.離子的總濃度:①>③

D.④中:c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

B.【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】

乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用,是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥,有“退熱冰”之稱。其制備原理如下:

已知:

①苯胺易被氧化;

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

溶解度(20 ℃)

乙酰苯胺

114.3 ℃

305 ℃

0.46

苯胺

-6 ℃

184.4

3.4

醋酸

16.6 ℃

118 ℃

易溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:在50 mL圓底燒瓶中,加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉,依照下圖裝置組裝儀器。

步驟2:控制溫度計(jì)示數(shù)約105 ℃,小火加熱回流1 h。

步驟3:趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中,冷卻后抽濾,洗滌,得到粗產(chǎn)品。

請回答下列問題:

(1)步驟1中加入鋅粉的作用是____。

(2)步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105 ℃的原因是____。

(3)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中,“趁熱”的原因是____。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有________、________(填儀器名稱)。

(4)步驟3得到的粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純,該提純方法是____。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是

A.利用圖1所示操作制備氫氧化鐵膠體

B.利用圖2所示裝置制取NH3

C.利用圖3所示裝置證明H2CO3酸性強(qiáng)于苯酚

D.利用圖4所示裝置制備乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年天津市河北區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(18分)Ⅰ.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為,它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)。

(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是________。

(2)A →C的反應(yīng)類型是________;A~D中互為同分異構(gòu)體的是________。

(3)由A生成B的化學(xué)方程式是______________________________________。

Ⅱ.某芳香族化合物H常用作防腐劑,H可利用下列路線合成:

已知:①A是相對分子質(zhì)量為92的烴;

(-R1、-R2表示氫原子或烴基);

④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫(兩種不同位置的氫原子),且峰面積之比為1:1。

回答下列問題:

(1)A的分子式為___________。

(2)同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有____________種。

①分子中含有苯環(huán)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(3)檢驗(yàn)F中含氧官能團(tuán)的試劑為____________(填試劑名稱),由F→G的反應(yīng)類型為______。

(4)H的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省達(dá)州市高三3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(本題12分)滴定分析是一種操作簡便、準(zhǔn)確度很高的定量分析方法,它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用滴定分析法進(jìn)行下面兩項(xiàng)定量分析。

(1)測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實(shí)驗(yàn)操作為:先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。

①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸,則終點(diǎn)顏色的變化為 ,為何此種情況能測出NaOH的含量? 。

②滴定時(shí),若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn),則能否由此準(zhǔn)確地計(jì)算出結(jié)果?

(2)測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準(zhǔn)確稱取5.000 0 g該碘鹽,溶于蒸餾水,然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3+3H2SO4+5KI3K2SO4+3I2+3H2O),充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250 mL,然后用5.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(用淀粉作指示劑,反應(yīng)為I2 +2S2O32-2I-+S4O62-)。取用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用 式滴定管。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)值如下表所示(第一次滴定終點(diǎn)的數(shù)據(jù)如圖所示,請將讀得的數(shù)據(jù)填入表中)。

滴定次數(shù)

待測液的體積(mL)

滴定前的讀數(shù)(mL)

滴定后的讀數(shù)(mL)

第一次

25.00

0.00

V=

第二次

25.00

0.00

14.99

第三次

25.00

0.00

15.01

該碘鹽中碘元素的百分含量為 ,下列操作中,會導(dǎo)致所測得的碘元素的百分含量偏大的是 。

a.滴定終點(diǎn)時(shí),俯視刻度

b.沒有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗相應(yīng)的滴定管

c.錐形瓶中有少量的蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省達(dá)州市高三3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖所示是101kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化,則下列有關(guān)說法中不正確的是

A.1 mol H2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ能量

B.2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862 kJ能量

C.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=+183 kJ·mol-1

D.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為1/2H2(g)+1/2Cl2(g) HCl(g) ΔH=-91.5 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高三模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對電子;B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍;A與C可形成離子化合物C3A2;D是地殼中含量最多的金屬元素;E原子核外的M層中有兩對成對電子;F原子核外最外層只有1個(gè)電子,其余各層電子均充滿。根據(jù)以上信息,回答下列問題:(A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示)。

(1)F原子的核外電子排布式為 ,A、B、C、D、E的第一電離能最小的是 。

(2)C的氧化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于E的氧化物的熔點(diǎn),原因是 。

(3)比較B、E的氫化物的沸點(diǎn)_________。

(4)A的最高價(jià)含氧酸根離子中,其中心原子是 雜化,E的低價(jià)氧化物的空間構(gòu)型為 。

(5)A、D形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1,則其化學(xué)式為 。

(6)F單質(zhì)的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。若F原子的半徑是r cm,則F單質(zhì)的密度的計(jì)算公式是 。(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015四川省達(dá)州市高二3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將濃度為0.2mol/LNH4Cl溶液加水不斷稀釋,下列各量增大的是

A.c(H+) B.Kh(NH4Cl)(水解常數(shù))

C.c(OH— D.c(NH4+)

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同步練習(xí)冊答案