下列說法中，正確的是（　�。�
A、在氣體反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)增加
B、活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
C、不同化學(xué)反應(yīng)需要的活化能有可能差別很大
D、反應(yīng)的活化能大小不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，可升高溫度、加入催化劑等措施．
B、碰撞不一定為有效碰撞，則活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還與其分子取向有關(guān)；
C、不同反應(yīng)活化能不同；
D、不同反應(yīng)活化能不同，反應(yīng)進(jìn)行需要的能量不同；
解答： 解：A、增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；
B、碰撞不一定為有效碰撞，則活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還與其分子取向有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、不同反應(yīng)活化能不同，不同化學(xué)反應(yīng)需要的活化能有可能差別很大，故C正確；
D、不同反應(yīng)活化能不同，反應(yīng)進(jìn)行需要的能量不同，反應(yīng)的活化能大小會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了有效碰撞、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)等，難度中等，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列各題．
（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負(fù)極是
 
，負(fù)極反應(yīng)式為
 
；正極反應(yīng)式為
 
．
（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
 
．
（3）某溫度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水電離的c（H+）=10-4mol?L-1，則該溶液的pH為
 
．
（4）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
 
，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（5）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是
 
 （用化學(xué)方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、把CO2通入CaCl2溶液：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B、Al和NaOH溶液反應(yīng)：Al+2OH-=AlO-2+H2↑
C、把SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2MnO-4+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
D、NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體：2AlO-2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、0.5mol Al與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
B、1mol氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2 中含質(zhì)子數(shù)為2NA
D、1mol CH
 
+
3
（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用乙烯制取聚氯乙烯的過程中發(fā)生的反應(yīng)類型為（　�。�
①取代 ②消去 ③加聚 ④縮聚 ⑤氧化 ⑥加成．
A、①④⑥B、⑤②③
C、⑥②③D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：
負(fù)極：2H2-4e-=4H+；    正極：O2+4e-+4H+=2H2O
據(jù)此作出判斷，下列說法中正確的是（　　）
A、O2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O
C、氫氧燃料電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH4中混有CH2═CH2，欲除去CH2═CH2得到CH4，最好依次通過哪一組試劑（　　）
A、澄清石灰水、濃硫酸
B、KMnO4酸性溶液、濃硫酸
C、溴水、濃硫酸
D、濃硫酸、KMnO4酸性溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的用途與其性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氯氣用于自來水消毒-次氯酸的強(qiáng)氧化性
B、碘化銀用于人工降雨-使空氣中水蒸汽凝聚
C、氫氟酸腐蝕玻璃-強(qiáng)酸性
D、溴化銀用于照相術(shù)-光照分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、化學(xué)平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變
B、化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
C、對(duì)于一定溫度下的同一個(gè)反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的乘積等于1
D、溫度越高，K值越大

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