Question

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�

• A、化學(xué)平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變
• B、化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
• C、對(duì)于一定溫度下的同一個(gè)反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的乘積等于1
• D、溫度越高，K值越大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，平衡常數(shù)越大，說明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．

解答： 解：A、同一反應(yīng)，平化學(xué)衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物的濃度無關(guān)，故A正確；
B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，同一反應(yīng)溫度不同，平衡常數(shù)不同，故B正確；
C、同一反應(yīng)，平化學(xué)衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)無關(guān)，溫度相同，同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，對(duì)于一定溫度下的同一個(gè)反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的乘積等于1，故C正確；
D、平衡常數(shù)越大，說明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)不一定增大，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、影響因素及應(yīng)用，難度不大，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，溫度相同，同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)．