Question

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl₂與足量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2 N_A
• B． 欲配制1.00 L 1.00 mol•L^-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
• C． 1 mol Na與足量O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個(gè)電子
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1N_A的SO₃的體積約為2.24 L

Answer 1

分析 A、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣與堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析；
B、將氯化鈉溶于1L水后，溶液體積大于1L；
C、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)來分析；
D、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w．

解答 解：A、標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣與堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、將氯化鈉溶于1L水后，溶液體積大于1L，故所配置的溶液的濃度將小于1.00mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、由于反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)，故1mol鈉失去1mol電子即N_A個(gè)，故C正確；
D、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故0.1N_A個(gè)三氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，但體積小于2.24L，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．