Question

5．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 以Al作陽極，F(xiàn)e作陰極，可以實現(xiàn)鐵上鍍鋁
• B． 向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe（OH）₃膠體的原理是加熱促進了Fe³⁺水解
• C． 向純水中加入鹽酸或降溫，都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小
• D． 3C（s）+CaO（s）═CaC₂（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＞0

Answer 1

分析 A、鋁離子在水溶液中不易得電子；
B、加熱促進了的Fe³⁺水解；
C、水的離子積大小和溫度有關(guān)，酸堿會抑制水的電離；
D、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)△H-T△S＜0結(jié)合反應(yīng)情況來回答．

解答 解：A、在水溶液中鋁離子在氫離子后放電，不能析出鋁，故A錯誤；
B、向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制各Fe（OH）₃膠體的原因是加熱促進的Fe³⁺水解，故B正確；
C、向純水中加入鹽酸會抑制水的電離，但是離子積不變，降溫都能使水的離子積減小，故C錯誤；
D、反應(yīng)的熵變是正值，在常溫下不能自發(fā)進行，根據(jù)判據(jù)△H-T△S＜0，所以該反應(yīng)的△H＞0，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查水的電離平衡、膠體的制備、反應(yīng)的自發(fā)性和電解原理的應(yīng)用知識，難度不大，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．