12．下列說法中不正確的是（　�。�
A．用石灰石-石膏法可以消除燃煤煙氣中的二氧化硫，同時還得到副產(chǎn)品石膏（CaSO3•2H2O）和亞硫酸銨
B．利用太陽能光電轉(zhuǎn)化材料組裝的器件，只要光電轉(zhuǎn)化效率都達到10%，利用太陽投射到地球上能量的0.1%就能滿足當前全世界能源需要
C．借助掃描隧道顯微鏡，能實現(xiàn)對原子或分子的操縱
D．道爾頓提出的原子學說、阿倫尼烏斯創(chuàng)立的電離學說、門捷列夫提出的元素周期律都對化學學科的發(fā)展作出了重要的貢獻

分析 A．石膏為硫酸鈣的結晶水合物，不是亞硫酸鈣；
B．太陽投射到地球上的能量，是當前全世界能耗的一萬倍，只要制作出太陽能光電轉(zhuǎn)化材料組裝的器件，就可以解決能源問題；
C．STM技術可實現(xiàn)對原子或分子的操縱；
D．原子學說、電離學說、元素周期律的提出科學家分別為道爾頓、阿倫尼烏斯和門捷列夫．

解答 解：A．石灰乳吸收煙氣中的二氧化硫，生成亞硫酸鈣，繼續(xù)氧化可以得到石膏，所以還得到副產(chǎn)品石膏（CaSO4•2H2O）和亞硫酸銨，故A錯誤；
B．太陽投射到地球上的能量，是當前全世界能耗的一萬倍，所以只要光電轉(zhuǎn)化效率都達到10%，利用太陽投射到地球上能量的0.1%就能滿足當前全世界能源需要，故B正確；
C．掃描隧道顯微鏡可觀察到分子，應用STM技術可實現(xiàn)對原子或分子的操縱，故C正確；
D．原子學說、電離學說、元素周期律的提出科學家分別為道爾頓、阿倫尼烏斯和門捷列夫，他們都對化學學科的發(fā)展作出了重要的貢獻，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了二氧化硫的污染與治理、能源的開發(fā)與利用等知識，題目難度不大，注意掌握常見污染物的治理方法，了解化學發(fā)展史及新能源的開發(fā)與利用等知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．太陽能的開發(fā)與利用是能源領域的一個重要研究方向，由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示，下列有關說法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．根據(jù)蓋斯定律可知，△H1+△H2=0
C．FeO在CO2轉(zhuǎn)化為C的過程中的作用是催化劑
D．CO2中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗能夠成功的是（　�。�
A．利用苯和溴水在鐵作催化劑的條件下制備溴苯
B．向淀粉在酸性條件下水解的產(chǎn)物中加銀氨溶液，水浴加熱，檢驗葡萄糖的生成
C．在溴乙烷與NaOH溶液反應后的溶液中直接滴加硝酸銀溶液來檢驗鹵素的種類
D．用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．甲容器中進行如下反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對此反應速率的下列說法正確的是（　�。�
A．在2 min末的反應速率，用B表示是 0.3 mol/（L•min）
B．用A表示的反應速率是0.4 mol/（L•min）
C．若乙容器中也同時進行此反應，且相同時間段內(nèi)用D表示的速率是0.2 mol/（L•min），則乙容器中反應速率更快
D．對甲容器升高溫度，則正反應速率將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某原電池的總反應是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，此反應的原電池的正確組成是（　　）
 正極負極電解質(zhì)溶液
ACuZnHCl
BZnCuCuSO4
CCuZnCuSO4
DCuZnZnCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某含氧有機化合物，它的相對分子質(zhì)量為88.0，含C的質(zhì)量分數(shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分數(shù)為13.6%，經(jīng)紅外光譜測定含有一個羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個甲基．
（1）求該化合物的分子式，（2）請寫出其結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某混合氣體中可能含有N2、O2、SO2、NO、NO2 中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　　）
A．肯定有SO2 和NOB．肯定沒有N2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．我國國家標準（ GB2760 ）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定．
（1）儀器A的名稱是冷凝管，水通入A的進口為b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的③；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：0.24g•L-1．
（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：鹽酸的揮發(fā)，用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗．
（6）常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列關于該吸收液的說法正確的是AD．
A．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
D．c（Na+）＞c（HSO3- ）+c（SO32-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學習小組為探究維生素C的組成和有關性質(zhì)，進行了以下實驗：取維生素C樣品研碎，稱取該試樣0.704g，置于鉑舟并放人燃燒管中，不斷通入氧氣流．用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，樣品逐漸消失最后無任何殘留物，將生成物（僅有兩種物質(zhì)）先后通過無水CaCl2和堿石灰，兩者分別增重0.288g和1.056g，生成物完全被吸收．
請解答下列問題：
（1）稱取的試樣中，含有氫原子的物質(zhì)的量是0.032mo1；碳元素的質(zhì)最是0.288g．
（2）維生素C中含（填“含”、“不含”或“無法確定是否”）有氧元素，理由是根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知氫、碳的質(zhì)量之和小于所取樣品的質(zhì)量．如你回答“含”有，請計算稱取的試樣中氧原子的物質(zhì)的量并填入下一空格中；如你回答“不含”等，則下一空格不必填寫．稱取試樣中氧原子的物質(zhì)的量為0.024molmol．
（3）如果要確定維生素C的分子式，你認為還需要知道的信息是維生素C的相對分子質(zhì)量．

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