鉛蓄電池放電時發(fā)生下列反應(yīng)負(fù)極:Pb+SO42--2e-=PbSO4正極:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,用該電池電解CuSO4溶液,當(dāng)有純銅1.6g析出時,鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為
 
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理
專題:電化學(xué)專題
分析:鉛蓄電池中的電池反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O,根據(jù)原電池和電解池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算消耗硫酸的物質(zhì)的量.
解答: 解:n(Cu)=
1.6g
64g/mol
=0.025mol,轉(zhuǎn)移電子0.05mol,鉛蓄電池放電時總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O,當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時轉(zhuǎn)移電子為2mol,則轉(zhuǎn)移電子為0.05mol時,消耗0.05molH2SO4,
故答案為:0.05 mol.
點(diǎn)評:本題考查原電池和電解池知識,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意把握原電池的總反應(yīng),為解答該題的關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:95℃時,KW=1.0×10-12.在該溫度下,測得0.1mol?L-1Na2A溶液pH=6,則下列說法正確的是( 。
A、H2A在水溶液中的電離方程式為:H2A?H++HA-,HA-?H++A2-
B、(NH42A溶液中存在離子濃度關(guān)系:c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-
C、0.0lmol?L-l的H2A溶液pH=2
D、等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6g Zn反應(yīng),H2A溶液產(chǎn)生的H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

取8.34g FeS04?7H20樣品加熱,其受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示,則下列敘述中不正確的是( 。
A、溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4?4H2O
B、溫度為l59℃時固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4?H2O
C、在隔絕空氣條件下,N得到P的化學(xué)方程式為:FeSO4 
 高溫 
.
 
FeO+SO3
D、固體P隔絕空氣加熱至650℃,得到一種固體物質(zhì)Q,同時有三種無色氣體生成,Q的化學(xué)式為Fe2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

水,二氧化碳,葡萄糖是大家熟悉的與生命運(yùn)動密切相關(guān)的三種化合物.                          
(1)說明葡萄糖、酒精與水、二氧化碳在什么條件下可以相互轉(zhuǎn)化,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式
(2)植物光合作用能將水、二氧化碳轉(zhuǎn)化為葡萄糖,葡萄糖在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為酒精,這在太陽能的開發(fā)和利用上有什么重要意義?
(3)二氧化碳在大氣中的含量呈上升趨勢,對環(huán)境產(chǎn)生了不良影響,試列舉引起這種變化的幾種可能原因和它可能引起的幾種影響?你對此有何感想?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等氣體,常用下列方法處理,以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等.
(1)對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時,常利用甲烷催化還原氮氧化物:
CH4 (g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
則CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=
 

(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)
催化劑
CH3OCH3(g)+3H2O(g)
已知在壓強(qiáng)為a MPa下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率見如圖:
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 

②根據(jù)如圖,請你提供一條在a MPa壓強(qiáng)下有利于提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施
 

③該反應(yīng)△H
 
0(填“>”、“<”或“=”).
④若溫度升高,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);若溫度不變,增大壓強(qiáng),則K將
 

⑤在a MPa和一定溫度下,將6mol H2和2mol CO2在2L密閉容器中混合,下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
(雙選)
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變   
B、H2的物質(zhì)的量不再改變
C、當(dāng)斷裂6molH-H鍵的同時生成6mol H-O鍵
D、c(CH3OCH3)與c(H2O)的比值不再改變
當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%(即
1
6
),此時CO2的轉(zhuǎn)化率是
 
(用百分?jǐn)?shù)表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物:
(1)
 

(2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海水中含豐富資源.某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備Br2、MgO的實(shí)驗(yàn)方案:
模擬海水中的
離子濃度/mol?L-1
Na+Mg2+Ca2+Br-Cl-HCO3-
0.4390.0500.0110.0080.5520.001
Ⅰ.制備Br2的操作步驟為:
①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2;
②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等;
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物.
完成下列填空:
(1)寫出步驟①所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

(2)Br2可用熱空氣吹出,其原因是
 

(3)寫出步驟③所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式
 

Ⅱ.制備MgO的流程圖:

注:溶液中某種離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1,可認(rèn)為該離子不存在;
實(shí)驗(yàn)過程中,假設(shè)溶液體積不變.
Ksp(CaCO3)=4.96×10-9    Ksp (MgCO3)=6.82×10-6
Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6 Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12
(1)寫出步驟①發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
 

(2)濾液M中主要存在的陽離子
 

(3)若步驟②中改為加入4.2g NaOH固體,沉淀物Y中
 
(填“有”或“無”)Ca(OH)2,并說明理由(寫出簡單的計(jì)算過程)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氧化鈉的化學(xué)式是
 
,是
 
色固體,過氧化鈉的電子式是
 
,是
 
色固體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為,酸給出質(zhì)子后變成堿,堿接受質(zhì)子后變成酸,酸=堿+質(zhì)子,此式中右邊的堿是左邊的酸的共軛堿,左邊的酸是右邊的堿的共軛酸.既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子的物質(zhì)為兩性物質(zhì).酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子的傳遞反應(yīng).超酸是指酸性比普通無機(jī)酸強(qiáng)106~1010倍的酸,魔酸(HSO3F-SbF5)是已知最強(qiáng)的超酸,它是一種很好的溶劑,許多物質(zhì)(如H2SO4)在魔酸中可獲得質(zhì)子(即質(zhì)子化).請根據(jù)上述材料回答第13~16題:

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