Question

已知：95℃時，K_W=1.0×10^-12．在該溫度下，測得0.1mol?L^-1Na₂A溶液pH=6，則下列說法正確的是（　　）

• A、H₂A在水溶液中的電離方程式為：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-
• B、（NH₄）₂A溶液中存在離子濃度關系：c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、0.0lmol?L^-l的H₂A溶液pH=2
• D、等體積等濃度的鹽酸與H₂A溶液分別與5.6g Zn反應，H₂A溶液產生的H₂多

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：95℃時，K_W=1.0×10^-12，則該溫度下水中c（H⁺）=

Kw

=1.0×10^-6mol/L，pH=6，在該溫度下，測得0.1mol?L^-1Na₂A溶液pH=6，溶液呈中性，說明Na₂A是強酸強堿鹽，則H₂A是強酸，據此分析解答．

解答： 解：95℃時，K_W=1.0×10^-12，則該溫度下水中c（H⁺）=

Kw

=1.0×10^-6mol/L，pH=6，在該溫度下，測得0.1mol?L^-1Na₂A溶液pH=6，溶液呈中性，說明Na₂A是強酸強堿鹽，則H₂A是強酸，
A．通過以上分析知H₂A是強酸，其電離方程式為H₂A=2H⁺+A^2-，故A錯誤；
B．（NH₄）₂A為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，銨根離子水解程度較小，所以溶液中存在離子濃度關系：c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C.0.0lmol?L^-l的H₂A溶液中c（H⁺）=0.02mol/L，所以pH＜2，故C錯誤；
D．等體積等濃度的鹽酸與H₂A溶液分別與5.6g Zn反應，不能確定鋅是否完全反應，所以無法判斷哪種酸產生氫氣多，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查弱電解質電離，正確判斷酸的強弱是解本題關鍵，再結合物質之間的反應分析解答，同時考查學生靈活運用知識解答問題能力，題目難度中等．