Question

如圖的轉化關系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽．D、Y、H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強酸．H與Na₂O₂可發(fā)生化合反應，生成的鹽與Ba²⁺反應可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子．試回答下列問題：

（1）D的電子式為：

 

；
（2）寫出D+H+X→A的化學方程式：

 

；
（3）寫出C→H的離子方程式：

 

；
（4）寫出組成單質(zhì)Y元素基態(tài)原子電子排布式為：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：X為無色液體，與過氧化鈉反應得到B與氣體Y，則X是H₂O，Y是O₂，B是NaOH．H與Na₂O₂可發(fā)生化合反應，生成的鹽與Ba²⁺反應可生成不溶于稀G的白色沉淀，說明H應該是SO₂．SO₂具有還原性，被過氧化鈉氧化生成硫酸鈉，硫酸鈉和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀．SO₂被氧氣氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，即I是SO₃，K是H₂SO₄．一個D分子中含有10個電子，經(jīng)過系列反應得到強酸G，則D是NH₃，則E是NO，F(xiàn)是NO₂，所以G是HNO₃．A是由短周期元素組成的酸式鹽，所以A是NH₄HSO₃，則C是Na₂SO₃，據(jù)此解答．

解答： 解：X為無色液體，與過氧化鈉反應得到B與氣體Y，則X是H₂O，Y是O₂，B是NaOH．H與Na₂O₂可發(fā)生化合反應，生成的鹽與Ba²⁺反應可生成不溶于稀G的白色沉淀，說明H應該是SO₂．SO₂具有還原性，被過氧化鈉氧化生成硫酸鈉，硫酸鈉和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀．SO₂被氧氣氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，即I是SO₃，K是H₂SO₄．一個D分子中含有10個電子，經(jīng)過系列反應得到強酸G，則D是NH₃，則E是NO，F(xiàn)是NO₂，所以G是HNO₃．A是由短周期元素組成的酸式鹽，所以A是NH₄HSO₃，則C是Na₂SO₃，
（1）D為NH₃，電子式為：，故答案為：；
（2）D+H+X→A的化學方程式為：SO₂+NH₃+H₂O=NH₄HSO₃，故答案為：SO₂+NH₃+H₂O=NH₄HSO₃；
（3）C→H的離子方程式為：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，故答案為：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）組成單質(zhì)Y元素為氧元素，其基態(tài)原子電子排布式為：1S²2S²2P⁴，故答案為：1S²2S²2P⁴．

點評：本題考查無機物推斷，難度中等，需要學生熟練掌握元素化合物知識，注意根據(jù)轉化關系中特殊反應進行推斷．