Question

常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．下列敘述正確的是（　　）

• A、HA為弱酸，MOH為強(qiáng)堿
• B、pH=7時，HA與MOH恰好完全反應(yīng)
• C、在N點，c（A^-）═c（M⁺）+c（MOH）
• D、在K點，c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)0.01mol/L的HA溶液的pH判斷HA；N點時溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿；
B．N點pH=7，根據(jù)此時HA、MOH的物質(zhì)的量判斷是否恰好反應(yīng)；
C．在N點時混合液的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（A^-）═c（M⁺）；
D．K點溶液pH＞7，c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大�。�

解答： 解：A．根據(jù)圖象可知，0.01mol?L^-1HA溶液中pH=2，則HA在溶液中完全電離，則HA為強(qiáng)酸；100mL 0.01mol?L^-1HA溶液中加入51mL 0.02mol?L^-1MOH溶液時，溶液的pH=7，則加入50mL該MOH溶液時，混合液為酸性，數(shù)目MOH為弱堿，故A錯誤；
B．N點時pH=7，溶液呈中性，而此時加入51mLMOH，加入50mLMOH時兩溶液恰好反應(yīng)，則加入51mLMOH時堿過量，故B錯誤；
C．N點溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（OH^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（M⁺）可得，c（A^-）═c（M⁺），故C錯誤；
D．在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍，溶液pH＞7，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（OH^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（M⁺）可得，c（M⁺）＞c（A^-），溶液中各離子濃度大小為：c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合時的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，需要根據(jù)酸溶液的pH和酸的濃度確定酸的強(qiáng)弱，為易錯點；要求學(xué)生能夠根據(jù)電荷守恒、鹽的水解、物料守恒判斷溶液中各離子濃度大�。�