下列各組離子在指定條件下能大量共存的是

①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2+、Na+

②滴加石蕊試液呈紅色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－

③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+

④常溫下pH =2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Cu2+

⑤無色溶液中：K+、CH3COO－、HCO3－、MnO4－

A、②③ B、①③ C、③④ D、①⑤

C

【解析】

試題分析：如果離子間能發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。①漂白粉的水溶液具有強氧化性，則溶液中Fe2+被氧化不能大量共存；②滴加石蕊試液呈紅色的溶液顯書寫，則S2－轉化為H2S不能大量共存；③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液是硝酸，具有強氧化性，則溶液中Fe3+、Al3+、SO42-、K+之間不反應，可以大量共存；④常溫下pH＝2的溶液顯酸性，則NH4+、Na+、Cl－、Cu2+之間不反應，可以大量共存；⑤無色溶液中MnO4－不能大量共存，答案選C。

考點：考查離子共存的正誤判斷

練習冊系列答案
相關習題

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通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是

A．硝酸鈉 氫氧化鈉 B．氧化銅 二氧化錳

C．氯化鉀 碳酸鈣 D．硫酸銅 氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省白銀市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．反應NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H<0

B．當鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時，后者更易被腐蝕

C．CH3COOH溶液加水稀釋后，電離平衡正向移動，溶液中的c(CH3COO-)增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小

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(10分)為測定某含有雜質Na2O的Na2O2樣品的純度，2個小組分別設計如下方案。首先準確稱量樣品mg，然后，按照以下方案進行實驗，請你完成相關內容：

[方案一]：將樣品與水充分反應，使產生的O2通過灼熱的銅粉，測得反應后生成氧化銅的質量為ng，通過計算求出試樣中Na2O2的含量。

（1）Na2O2跟水反應的離子方程式是： ；

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算出的試樣中Na2O2含量的代數(shù)式為 。

[方案二]：將樣品與二氧化碳反應，通過測定反應產生氧氣的體積，計算出樣品中Na2O2的含量。

（1）上圖是完成該實驗可能用到的實驗裝置，根據(jù)此實驗方案，實驗所使用儀器的連接次序是 。(填寫儀器編號)

（2）裝置①⑤的作用分別是：① ⑤ 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)2013年4月6日搜狐網(wǎng)站報道：國家質檢總局稱，在我國銷售的德國NUK牌嬰兒爽身粉含有一種致癌物“滑石粉”。己知滑石粉的化學式為Mg3(Si4O10)(OH)2，色白、滑爽、柔軟、耐火性。下列有關說法不正確的

A．滑石粉屬于無機硅酸鹽類物質

B．滑石粉組成可表示為3MgO·4SiO2·H2O

C．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔軟、耐火性

D．滑石粉可能會與氫氟酸、NaOH溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省天一高三上學期大聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（選考）化學·選修5：有機化學基礎（15分）非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：

（1）非諾洛芬中的含氧官能團除了醚鍵外還有________（填名稱）。

（2）反應④的反應類型為________。

（3）寫出下列物質的結構簡式：X________；C________．

（4）非諾洛芬的一種同分異構體滿足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應

②本身不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但水解產物之一可以發(fā)生顯色反應

③分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)

任寫一種符合以上條件的同分異構體的結構簡式：______________．

反應①、③中還需的試劑分別為________、_________反應②的化學方程式為______ _____。

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25℃時，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HA溶液的物質的量濃度為0.0l mol·L—1

B．b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應

C．a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)

D．25℃時，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10—2

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已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：

Fe3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀pH

2.1

4.7

4.3

完全沉淀pH

3.2

6.7

a

（1）在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有 。

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請完成相關操作：①加入石灰乳調節(jié)pH范圍為： ～ ；②將濁液加熱到80℃， 。

（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應方程式 ，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現(xiàn)的問題是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN-）廢水，一定條件下，氯氣和CN-反應生成無毒氣體。下列說法不正確的是

A．CN-中碳元素的化合價為+2

B．該反應的產物之一是無毒的N2

C．當1 molCN-參與反應時，轉移3 mol e-

D．處理含0.1 mol CN-的廢水，理論上需要消耗標準狀況下Cl2的體積為5.6L

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